Biologa

EQUILIBRIO DE FASES
“Equilibrio Líquido Vapor”
Valentina Franco Zapata

Para el equilibrio liquido-vapor en un determinado sistema que contenga dos tipos de agregación de la materia, a presión constante los datos de punto de ebullición y composición de vapor pueden correlacionarse en una gráfica de temperatura contra composición. Dichas composiciones tanto del líquido como del vapor puedenlograrse con el refractómetro.

REGLA DE FASES
Regla de Fases de Gibbs
La existencia de 2 fases en equilibrio implica la condición:
μα= (T, p) μβ= (T, p)
Lo cuál significa que las 2 variables intensivas, no son independientes entre sí, sino que están relacionadas. Por lo que sólo se necesita una para describir el estado del sistema, el sistema tiene un grado de libertad.
Grados deLibertad
F = C – P + 2
Donde F indica los grados de libertad o varianza del sistema
C El número de componentes del sistema
P El numero de fases presente

DEFINICION DE FASE Y COMPONENTE
Se llama la fase al conjunto de todas las partes homogéneas del sistema, iguales en todos los puntos por su composición y por todas las propiedades físicas y químicas (que no dependen de la cantidad) y separadasde las demás partes por cierta superficie visible (superficie de separación). Así por ejemplo en un sistema compuesto de agua y de hielo, todos los trozos de hielo forman una sola fase y el agua liquida otra.
La superficie de separación de las fases se forma por cierto número de moléculas, situadas en el límite de la zona, la cual esta llena por la fase dada. Las moléculas que forman la capasuperficial se encuentran condiciones especiales, por ende dicha capa posee propiedades (como energía interior en exceso) con las que no cuentan la sustancia que se encuentra en el interior de la fase. Las formaciones que cuentan con un pequeño número de moléculas, no pueden ser separadas en capa superficial y masa interior de la sustancia, por lo cual, el concepto de fases inaplicable a formacionescon un volumen muy pequeño sin embargo se puede destacar una capa superficial en sistemas con superficies muy desarrolladas.
Cuando cada fase es un conjunto de formaciones lo suficientemente grandes por su volumen, las propiedades de las delgadas capas limítrofes no se hacen sentir notablemente frente a las propiedades conjuntas del sistema, y se pueden despreciar.
Cada sustancia que puede serseparada del sistema y existir fuera del mismo se llama componente del sistema, por ejemplo en una solución acuosa de cloruro de sodio, las sustancias componentes son el agua y el cloruro de sodio, los iones Cl y Na no pueden ser catalogados como componentes, a pesar de que existen en una solución en forma de partículas desplazables, autónomas cinéticamente.
Si en el sistema no ocurrenreacciones químicas la cantidad de cada una de las sustancias no dependerá de la cantidad de los demás. La composición de las fases en este caso se determina por las concentraciones de todas las demás sustancias componentes, si por el contrario, en el sistema ocurren reacciones químicas, las cantidades de las sustancias componentes, integrantes del sistema de equilibrio, dependen una de la otra y de lacomposición de las fases que integran el sistema, se pueden determinar conociendo las concentraciones solo de una parte de las sustancias componentes. Estas sustancias, cuyas concentraciones nos determinan la composición de las fases del sistema se llaman sustancias componentes independientes o componentes del sistema.
Las propiedades del sistema se determinan no por las sustancias elegidas encalidad de componentes sino por su número (número de componentes). El número de componentes puede coincidir con el de las sustancias integrantes (en ausencia de reacciones químicas), o pude ser menor que el mismo, en cuyo caso, el numero de componentes también es una magnitud completamente determinada que depende de las propiedades del sistema.

EQUILIBRIO
Un cuerpo está en equilibrio cuando...