Volumen molar de un gas

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica De La Fuerza Armada
Núcleo Falcón – Extensión Punto Fijo
UNEFA
Asignatura: Química general

Realizado por:
Estefany Salazar 23.586.927.
Abigail pire 24.425.286
2do.Ing.Sistema “D”
Punto fijo, Mayo de 2011
Resumen.
Resumen
El volumen Molar de ungas es el volumen ocupado por un mol de átomos o de moléculas de dicha sustancia. 
Cualquier gas a 1 atm y 0ºC es 22,4L y contiene 6.022 * 10 ^ 23 moléculas de gas.
Este volumen es fijo y constante para estas condiciones. Como el valor es por cada mol de gas, se puede obtener la siguiente equivalencia: 1mol de gas= 22.4 litros.
Al realizar la metodología para hallar el volumen molar del oxigenonos encontramos que debemos realizar los pasos adecuados como por ejemplo; calcular el volumen ocupado por un mol de oxigeno a condicione de laboratorio y condiciones normales de temperatura y presión.
Para realizar un cálculo estequiométrico con volumen son necesarias dos condiciones:
* Que las sustancias sean gases.
Que la reacción se efectúe en condiciones normales de temperatura ypresión.
Introducción.
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas por enormes distancias con relación a su tamaño. Tal es así, que en las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número de partículas (ley de Avogadro) y no del tamaño de éstas, despreciable frente a sus distancias. Según la hipótesis de Avogadro ambosgases poseen la misma cantidad de moléculas.

De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los gases.
Las partículas de un gas se encuentran en constante movimiento en línea recta y cambian de dirección cuando chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
Estos choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente que locontiene son los responsables de la presión del gas.(la energía total del gas permanece constante).

Esta práctica tendrá como objetivos principales

* Determinar el volumen molar de un gas.

* Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.

* Determinar las cantidades estequiométricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad deproductos.

Marco teórico.
Gas

La definición de un gas puede ser muy simple y reducirse solo a decir:
"Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene".
Esto es cierto, los gases se expanden hasta ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene, pero ese efecto no es único. Si inyectamos a muy alta velocidad un líquido por un pequeño orificio paraformar un aerosol dentro de un volumen vacío, las pequeñas y rapidísimas partículas de líquido, también terminarán por ocupar todo el volumen formando una niebla, por lo que a nuestra escueta definición hay que agregarle algo para evitar la confusión.
Podemos arreglar este problema agregando que un gas "deberá estar formado por un gran número de moléculas". Pero bueno... el líquido también estáformado por muchas moléculas, así que aun no está resuelto del todo, nos falta aun algo, por eso agregamos que "las moléculas se mueven en todas direcciones" cosa que no sucede en el líquido del aerosol, donde el grupo de moléculas que forman la partícula se mueven todas en la misma dirección debido a la interacción molecular que mantienen y que a su vez impide la libre expansión.
Una sustancia quecumple con las condiciones siguientes:
* Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene
* Está formado por un gran número de moléculas
* Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones.
Gases ideales
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple las condiciones...
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