Cadena de favores

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 17 (4067 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 6 de mayo de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Gas
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación, búsqueda
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene,con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
|Contenido |
|[ocultar] |
|1 Ley de Boyle - Mariotte |
|2 Ley de Avogadro ||3 Ley de Charles |
|4 Ley de Gay-Lussac |
|5 Ley de los gases ideales |
|6 Gases finales |
|7 Comportamiento de los gases |
|8 Véase también |
|9 Enlaces externos |

[pic]Ley de Boyle - Mariotte [editar]
Artículoprincipal: Ley de Boyle-Mariotte
'Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: PV=K (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes).
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de laconstante k , no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
[pic]
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Estosignifica que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Ley de Avogadro [editar]
Artículo principal: Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n)
matemáticamente, la fórmula es:
[pic]
Ley de Charles [editar]
Artículo principal: Leyde Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión:
[pic]  o   [pic]
Ley de Gay-Lussac [editar]
Artículo principal: Ley de Charles y Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:
[pic]
Es por esto que para poder envasar gas,como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales [editar]
Artículo principal: Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada leygeneral de los gases. Su expresión matemática es:
[pic]
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
• R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
• R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional deUnidades
• R = 1,987 cal·K−1·mol−1
• R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1
De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. También se le llama la ecuación de estado de los gases; ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.
Gases finales [editar]
Si se quiere afinar más o si se quiere medir el...
tracking img