calculo

Término espectroscópico


Líneas de Balmer visibles del hidrógeno en su estado neutro, denotado «H I» en notación espectroscópica. En los átomos hidrogenoides se superponen las líneas de losdiferentes orbitales s, p, d, f, etc. El término espectroscópico del hidrógeno es «2S1/2».
En espectroscopia, la notación espectroscópica ofrece varias formas de especificar los estados de ionizaciónatómicos, así como los orbitales atómicos y moleculares. En mecánica cuántica, el código derivado de esta notación que resume la información de los números cuánticos de momento angular cuando hayun acoplamiento espín-órbita moderado es el término espectroscópico.
Índice
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1 Estados de ionización
2 Orbitales atómicos y moleculares
2.1 Notación espectroscópica molecular
3 Términoespectroscópico
4 Véase también
5 Referencias
Estados de ionización[editar · editar código]
En espectroscopia, habitualmente se refiere al espectro que surge de un estado de ionización de un elementoquímico acompañando el símbolo del elemento por un numeral romano. El numeral I se usa para líneas espectrales asociadas al elemento neutro, el II para el primer estado de ionización, III para elsegundo, etc.1 Por ejemplo, 'He I' denota las líneas espectrales del helio neutro, y 'C IV' denota las del tercer estado de ionización del carbono, C+3.
Orbitales atómicos y moleculares[editar · editarcódigo]
Antes de que se entendieran adecuadamente los orbitales atómicos, los estudios espectroscópicos descubrieron series de líneas espectrales en los espectros atómicos, que distinguieron por letras.Más tarde se asociaron estas letras al número cuántico azimutal, l. Las letras «s», «p», «d» y «f» se eligieron por ser las iniciales en inglés de fino, principal, difuso y fundamental (sharp,principal, diffuse y fundamental), y se continuó asignando letras en orden alfabético, omitiendo la «j»:2 3 4
letra
nombre
l
s
sharp
0
p
principal
1
d
diffuse
2
f
fundamental
3
g

4
h...