calculo

PRACTICA NO.1.
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES.
COMPETENCIA: El alumno aprenderá a calcular, preparar y estandarizar soluciones que serán utilizadas en el Análisis Químico.
INTRODUCCIÓN: La Química Analítica desempeña un papel muy importante en casi todos los aspectos de la química: agrícola, clínica, ambiental, forense, de manufactura, metalúrgica y farmacéutica.
La QuímicaAnalítica trata de mediciones de sólidos y su concentración en soluciones, a partir de lo cual se calculan las masas. Por tanto, se preparan soluciones de concentraciones conocidas que se pueden usar para calibrar instrumentos o para titular soluciones de muestra. Se calcula la masa del analito en una solución a partir de su concentración y del volumen. Se calcula la masa del producto que se esperade la masa de los reactivos. Todos estos cálculos precisan del conocimiento de la estequiometría, es decir, las relaciones en la que reaccionan los productos químicos, a partir de lo cual se aplican factores de conversión adecuados para llegar a los resultados calculados deseados.
ECUACIONES:
2 HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2
HCl + NaOH  NaCl + H2O

MATERIAL: Un soporte, una pinzas parabureta, dos buretas de 25 ml, un matraz volumétrico de 500 ml, un matraz volumétrico de 100 ml, un vaso de precipitados de 400ml, un vaso de precipitados de 250 ml, dos vasos de precipitados de 50 ml, un vidrio de reloj, un mechero bunsen, un tripié con tela de asbesto, una bureta de 5 ó 10 ml, una pipeta graduada de 5 ml, una pipeta volumétrica de 20 ml, siete matraces Erlenmeyer de 300 ml, unagitador y una cuchara de porcelana o espátula, una pizeta.
EQUIPO A UTILIZAR: Balanza Analítica, Balanza Granataria.
REACTIVOS: Ácido Clorhídrico, Hidróxido de Sodio, Carbonato de sodio deshidratado, agua destilada, Fenolftaleína y Anaranjado de Metilo.

METODOLOGIA.
CALCULOS:
1. Calcular el volumen de Ácido Clorhídrico (HCL p.m. 36.46, patrón secundario, p.e. 1.82 y 38%) que se desea diluir a500 ml de solución para obtener una concentración 0.1000 M.
2. Calcular la masa de Hidróxido de Sodio (NaOH p.m. 40.00, patrón secundario) que se desea disolver a 300 ml de solución para obtener una concentración 0.1000 M.
3. Calcular la cantidad de Carbonato de Sodio (Na2CO3 p.m. 105.99, patrón primario) que se debe disolver a 100 ml de disolución para obtener una concentración 0.050 M.PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
En el caso de soluciones líquidas, se mide el volumen calculado con una bureta y se deposita en el matraz volumétrico (si es un ácido, previamente se le agrega agua destilada) y se completa a la marca con agua destilada.
Si es un sólido se pesa la cantidad de masa a diluir en un vaso de precipitados de 50 ml, se diluye en un poco de agua y se deposita en el matrazvolumétrico cuidadosamente para no perder solución, se lava el vaso de precipitados con porciones pequeñas de agua y se agregan al matraz, completar con agua destilada a la marca.
NOTA: En la preparación de la solución de NaOH, el agua destilada debe estar recientemente hervida y se puede preparar en el mismo vaso utilizado, cuidando hervir un volumen ligeramente mayor al de la preparación de lasolución.
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HCl:
1. Se coloca en el soporte la pinzas y se sujeta la bureta en la cual se llena con la solución de HCl (patrón secundario), se purga la bureta y se rellena con la solución de HCl hasta el aforo cero.
2. Se saca una alícuota de 20 ml de solución de Na2CO3 (patrón primario) con pipeta volumétrica, se deposita en el matraz Erlenmeyer, se diluye con aguadestilada hasta 50ml y se le agregan 3 gotas de indicador anaranjado de metilo.
3. Titular la solución de carbonato de sodio con la solución de HCl hasta que la solución de carbonato de sodio cambie su coloración a un tono rojo canela. Anotar el volumen consumido de solución de HCl.
4. Repetir el procedimiento con tres alícuotas adicionales de solución de Na2CO3.
ESTANDARIZACIÓN DE LA...