Calculos

Calculo de fracción molar de cada de la hD de la curva de equilibrio:
Datos de la curva de curva de equlibrio:
Solución 1:
% vv Etanol = 5%
% vv Agua = 95% Agua
Vmezcla = 10 mL Vmezcla = 10 mL
ρetanol = 0,788 g/mLρagua = 1g/mL
PM etanol = 46,07 g/mol PMagua = 18 g

Calculo de Etanol:
% vv = ml etanolmL solución x 100 mL etanol = % v/v x mL solución100 =
mL etanol = 5% x 10mL soluc = 0,5 mL de Etanol
100
Mol etanol = 0,5 mL x0,788 g etanol1 ml etanol x 1 mol etanol46,07 g etanol = 8,55 x 10-3 mol

Calculo de Agua:
mL agua = 9,5 mL
Mol agua = 9,5 mL x 1 g agua1 mL agua x 1 mol agua18 g agua = 0,5277 mol
Xetamol = mol etanolmol etanol+mol agua = 8,55 x 10-3 mol8,55 x 10-3 mol+0,5277mol agua = 0,01596
Xt = Xetanol + XH2O = (8,55x10-3 + 0,5277 mol) mol = 0,053625 mol
Xn = Xetanol Xt = 8,55x10-30,5363 = 0,0160
Datos tomados durante la destilación en el calderin y el destilado:
Datos experimentales (en el laboratorio)
| | Destilado | | Calderin | |
Muestra | ∆P (mbar) | T (ºC) | ND | T (ºC) | ND |
1 ctte | 9 | 77,6 | 1,3630 | 84,5 | 1,3520 |
2ctte | 9 | 77,6 | 1,3600 | 84,7 | 1,3530 |
3 ctte | 9 | 78,1 | 1,35925 | 84,4 | 1,3530 |
4 ctte | 9 | 78,7 | 1,3590 | 84,4 |1,35225 |
5 va | 9 | 80,5 | 1,3595 | 84,9 | 1,3525 |
6 va | 9 | 78 | 1,3620* | 85,0 | 1,3535 |

La muestra Nº1 el índice de refracción resaltado sale de rango por ende por observación de la profesora fue obviado, se hicieron la Corrección de los puntos en * de la muestra Nº 6 (Destilado) a partir de la tabla de los datos teoricos X y Y para construir la curva de equilibrio:
Muestra Nº6(Destilado)
a) TºC = 82,9 ºC
TºC | X Liq |
84,1 | 0,1661 |
82,7 | 0,2337 |

Interpolando
Y3 =(0,2337-0,1661 )82,7-84,1 (82,9 – 84,1) + 0,1661
Y3 = 0,201
Xliq = 0,201
Usando la grafica 2
ND vs Xetanol
ND = 1,3526

Datos experimentales corregidos
| | Destilado | | Calderin | |
Muestra | ∆P | TºC | ND | TºC | ND |
1 ctte | 9 | 77,6 | 1,3600 | 84,7 | 1,3530 |2 ctte | 9 | 78,1 | 1,35925 | 84,4 | 1,3530 |
3 ctte | 9 | 78,7 | 1,3590 | 84,4 | 1,35225 |
4 va | 9 | 80,5 | 1,3595 | 84,9 | 1,3525 |
5 va | 9 | 78 | 1,3612 | 85,0 | 1,3535 |

Datos de reflujo constante.
| | Destilado | | Calderin | |
Muestra | ∆P | TºC | ND | TºC | ND |
1 | 9 | 77,6 | 1,3600 | 84,7 | 1,3530 |
2 | 9 | 78,1 | 1,35925 | 84,4 | 1,3530 |
3 | 9 | 78,7 |1,3590 | 84,4 | 1,35225 |

Calculo de ND % V/V y XF del etanol puro a temperatura de opoeracion (alimentación)
ND | TºC | %V/V | XFetanol | XFagua |
1,3545 | 30,5 | 52 | 0,254 | 0,746 |

Moletanol = 5,2 mL x 0,788 g etanol1 mL etanol x 1 mol etanol46,07 g etanol =
Moletanol = 0,0889
%v/v agua = 100-52 = 48%
Molagua = 4,8 mL x 1 g H2O1 mL H2O x 1 mol etanol18 g etanol = 0,261Mtotal = 0,0889 + 0,261 = 0,3499 = 0,35
XF = mol etanolmol total =
XF = 0,08890,35 = 0,254 (para graficar en #3) Xw = 1- 0,254 = 0,746
Fracciones molares del destilado y calderin
| | Destilado | | | Calderin | |
Muestra | hD | %v/v | XD | ND | %v/v | XW |
1 | 1,3600 | 76,5 | 0,5006 | 1,3530 | 46 | 0,2034 |
2 | 1,35925 | 71 | 0,4297 | 1,3530 | 46 | 0,2034 |
3| 1,3590 | 70 | 0,4180 | 1,35225 | 44 | 0,1949 |

Muestra 1 Calderin
Moletanol = 4,6mL x 0,788 g etanol1 mL etanol x 1 mol etanol46,07 g etanol = 0,0787 mol
Mol agua = 5,4 mL x 1 g agua1 mL agua x 1 mol agua18 g agua = 0,3 mol
Mol total = 0,0787 + 0,3 mol = 0,387 mol
XW = mol etanolmol total =
XW = 0,0787 mol0,387 mol = 0,2034 XW = 0,2034
Muestra 2 Calderin...