Calor de reaccion

Calor de reacción
La cantidad de calor absorbida o desprendida durante una reacción química se mide a 25 °C y a presión atmosférica normal. Convencionalmente se acepta que dicho calor es positivosi la reacción es exotérmica, y negativo si es endotérmica.
Las reacciones exotérmicas se producen con disminución de entalpía; las endotérmicas, con aumento de entalpía.
Esta reacción, por ser Qnegativa, es endotérmica; el sistema absorbe calor y por lo tanto gana entalpía; es decir que la entalpía final del sistema es mayor que la entalpía inicial.
Cambio entálpico de formación
Es lavariación de entalpía Hf que acompaña a la formación de un mol de una sustancia a partir de sus elementos, medida a 25 °C y una atmósfera de presión.
Ley de Lavoiser - Laplace
En toda reacción química elcambio entálpico tiene igual valor absoluto que el cambio entálpico de la reacción inversa, pero signo contrario. Por lo tanto, si la reacción es exotérmica en un sentido resultará endotérmica ensentido contrario, y viceversa
Ley de Hess
Si una reacción se produce por etapas, el cambio entálpico total es igual a la suma de los cambios entálpicos de las reacciones parciales.
La velocidad de unareacción química se ve afectada por:
La concentración de los reactivos: al aumentar la concentración aumenta la velocidad.
• La presión en reacciones de estado gaseoso: al aumentar la presión aumentala velocidad.
• El área superficial en reacciones en estado sólido: al aumentar la superficie aumenta la velocidad.
• La temperatura del sistema: al aumentar la temperatura la velocidad aumenta mucho.En una reacción química típica, la velocidad se duplica por cada aumento de 10 °C en la temperatura.
• La adición de un catalizador: al añadir un catalizador adecuado incrementa la velocidad. Uncatalizador es una sustancia que acelera la reacción sin que él mismo se consuma en el proceso.
teoría de las colisiones que dice: Para que dos sustancias reaccionen, sus partículas:
• Deben colisionar...