Calor latente

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CALOR LATENTE
El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Alcambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
Antiguamente se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latenteen latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La ideaproviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórica. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de fase, aumenta la temperatura yse llama calor sensible.
Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0°C (temperatura de cambio de fase), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicandocalor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.
Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a100 °C; desde ese momento se mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua.
Esta cualidad se utiliza en la cocina, en refrigeración, en bombas de calor y es el principio por el que el sudorenfría el cuerpo.
En la siguiente tabla, se proporcionan los datos referentes a los cambios de estado de algunas sustancias.
Sustancia | T fusión ºC | Lf ·103 (J/kg) | T ebullición ºC | Lv ·103(J/kg) |
Hielo (agua) | 0 | 334 | 100 | 2260 |
Alcohol etílico | -114 | 105 | 78.3 | 846 |
Acetona | -94.3 | 96 | 56.2 | 524 |
Benceno | 5.5 | 127 | 80.2 | 396 |
Aluminio | 658.7 | 322-394 | 2300| 9220 |
Estaño | 231.9 | 59 | 2270 | 3020 |
Hierro | 1530 | 293 | 3050 | 6300 |
Cobre | 1083 | 214 | 2360 | 5410 |
Mercurio | -38.9 | 11.73 | 356.7 | 285 |
Plomo | 327.3 | 22.5 | 1750 |...
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