CALOR LATENTE
Páginas: 8 (1834 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2016
CALOR LATENTE DE FUSION DEL HIELO
William Alonso1, Marlon Caraballo1, Julio Orozco, Farid Sandoval
Ingeniería industrial, civil y electrica1
Laboratorio de Física de Calor Ondas – Grupo CNL
Resumen
En esta experiencia, se determino el proceso de de fusión del hielo por medio del calor latente que pasa de un solido a un liquido & que tan bien se logro encontrar el calor de fusión del hieloempleando un calorímetro para el cual calibramos el calor especifico, a partir de este procedimiento se realizaron diferentes medidas de peso y temperatura en equilibrio de la mezcla del hielo & agua, finalmente mediante los cálculos se obtuvo un valor latente de fusión del hielo de: 75,8 C, al comprobar este resultado verificamos su porcentaje de error dándonos cuenta que fue mínimo de un 5,25%.Palabras claves
Calor latente, temperatura, equilibrio, hielo, agua, fusión.
Abstract
In this experience, the process of melting ice through the latent heat which passes from a solid to a liquid & how well they manage to find the heat of melting ice using a calorimeter for which calibrates the specific heat is determined, from this procedure different measures of weight and equilibriumtemperature of the mixture of ice & water finally calculations were performed using a latent value of melting ice was obtained: 75.8 C, to check this result verify your percentage realizing that error was 5.25% minimum.
Keywords
Latent heat, temperature, balance, ice, water, melting.
1. Introducción
Cuando se suministra energía en forma de calor a un cuerpo, a presión constante, el resultado es unincremento de la temperatura del cuerpo. En ocasiones el cuerpo puede absorber grandes cantidades de calor sin variar su temperatura, esto ocurre durante un cambio de fase, es decir, cuando la condición física de la sustancia está variando de un estado de agregación a otro (por ejemplo, de sólido a líquido).
Se necesita una cantidad específica de energía para el cambio de fase de unacantidad determinada de sustancia, esto lo expresamos como: Q = mL.
Asi el calor latente es la cantidad de energia en forma de calor (en calorias) que se requieren para fundir masa m de sustancias cuando estas se encuentran en su punto de fusion
2. Fundamentos Teóricos
2.1 Calor Latente
Una sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre lasustancia y sus alrededores. sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura. Este es el caso siempre que las características tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambioen la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masa dada, m, de una sustancia pura es Q = mL.
Donde L recibe el nombre de calor latente (calor “oculto”) de la sustancia4 y depende de la naturaleza del cambio de fase así como de las propiedades de la sustancia. El calorlatente de fusión, Lf, es el término utilizado cuando el cambio de fase es de sólido a líquido (“fusionarse” significa fundirse, derretirse), y calor latente de vaporización, Lv, se emplea cuando el cambio de fase es de líquido a gas.
2.2 Temperatura.
La temperatura es una propiedad que tienen los cuerpos, para determinar si están o no en equilibrio térmico con otros. Los instrumentos diseñados paramedir la temperatura se les conoce con el nombre de “termómetros”. Para elevar la temperatura de un cuerpo se le debe añadir calor y la cantidad de calor (Q) requerida es proporcional a la masa m del cuerpo y la elevación de la temperatura
Q
Q 2 – T1) ó
Para convertir esta expresión en una ecuación, introducimos el valor de la constante c
Q = mc
Esta constante c, es una constante de...
William Alonso1, Marlon Caraballo1, Julio Orozco, Farid Sandoval
Ingeniería industrial, civil y electrica1
Laboratorio de Física de Calor Ondas – Grupo CNL
Resumen
En esta experiencia, se determino el proceso de de fusión del hielo por medio del calor latente que pasa de un solido a un liquido & que tan bien se logro encontrar el calor de fusión del hieloempleando un calorímetro para el cual calibramos el calor especifico, a partir de este procedimiento se realizaron diferentes medidas de peso y temperatura en equilibrio de la mezcla del hielo & agua, finalmente mediante los cálculos se obtuvo un valor latente de fusión del hielo de: 75,8 C, al comprobar este resultado verificamos su porcentaje de error dándonos cuenta que fue mínimo de un 5,25%.Palabras claves
Calor latente, temperatura, equilibrio, hielo, agua, fusión.
Abstract
In this experience, the process of melting ice through the latent heat which passes from a solid to a liquid & how well they manage to find the heat of melting ice using a calorimeter for which calibrates the specific heat is determined, from this procedure different measures of weight and equilibriumtemperature of the mixture of ice & water finally calculations were performed using a latent value of melting ice was obtained: 75.8 C, to check this result verify your percentage realizing that error was 5.25% minimum.
Keywords
Latent heat, temperature, balance, ice, water, melting.
1. Introducción
Cuando se suministra energía en forma de calor a un cuerpo, a presión constante, el resultado es unincremento de la temperatura del cuerpo. En ocasiones el cuerpo puede absorber grandes cantidades de calor sin variar su temperatura, esto ocurre durante un cambio de fase, es decir, cuando la condición física de la sustancia está variando de un estado de agregación a otro (por ejemplo, de sólido a líquido).
Se necesita una cantidad específica de energía para el cambio de fase de unacantidad determinada de sustancia, esto lo expresamos como: Q = mL.
Asi el calor latente es la cantidad de energia en forma de calor (en calorias) que se requieren para fundir masa m de sustancias cuando estas se encuentran en su punto de fusion
2. Fundamentos Teóricos
2.1 Calor Latente
Una sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre lasustancia y sus alrededores. sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura. Este es el caso siempre que las características tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambioen la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masa dada, m, de una sustancia pura es Q = mL.
Donde L recibe el nombre de calor latente (calor “oculto”) de la sustancia4 y depende de la naturaleza del cambio de fase así como de las propiedades de la sustancia. El calorlatente de fusión, Lf, es el término utilizado cuando el cambio de fase es de sólido a líquido (“fusionarse” significa fundirse, derretirse), y calor latente de vaporización, Lv, se emplea cuando el cambio de fase es de líquido a gas.
2.2 Temperatura.
La temperatura es una propiedad que tienen los cuerpos, para determinar si están o no en equilibrio térmico con otros. Los instrumentos diseñados paramedir la temperatura se les conoce con el nombre de “termómetros”. Para elevar la temperatura de un cuerpo se le debe añadir calor y la cantidad de calor (Q) requerida es proporcional a la masa m del cuerpo y la elevación de la temperatura
Q
Q 2 – T1) ó
Para convertir esta expresión en una ecuación, introducimos el valor de la constante c
Q = mc
Esta constante c, es una constante de...
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