Calorimetria

EXPERIENCIA DE CALORIMETRÍA

Integrantes:
Gallo Narváez Karelia
Gutiérrez Carta Erick Andrés
Pérez Panza Juan Camilo
Pérez Vega Marisol Jhojana
Zúñiga Hernández María Fernanda

ENTREGADO A :
PROF. GREY CASTELLAR ORTEGA

Universidad Del Atlántico
Barranquilla
Septiembre 7 de 2011

Resumen
La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de laproducción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno. Para determinar el calor específico de una sustancia cualquiera debemos saber con qué facilidad ésta intercambia calor con el medio que le rodea. El medio debe estar bajo condiciones controladas para poder cuantificar el intercambio de calor del cuerpo en estudio y para ello dispondremos de unsistema aislado del medio ambiente, en otras palabras, le crearemos un pequeño ambiente al objeto estudiado de tal manera que se encuentre libre de interacción con la atmósfera, tal ambiente es el Thermo o Calorímetro quien idealmente no debiera intercambiar nada de calor con el medio, sin embargo sabemos que esto no ocurre, sin embargo, para intervalos de tiempo no muy extensos es el thermo unabuena aproximación a lo idealmente requerido.

1. Introducción
Esta práctica trata de la calorimetría, por eso debemos saber que es calorimetría. Una definición sencilla dice que la calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producciónde dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende dela cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica.
En este informe de se ilustrara como la se llevó a cabo estapráctica en el laboratorio a pesar de no tener un calorímetro, donde el objetivo se pudo llevar a cabo enseñándonos que la calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro o un sistema aislado como en este caso un vaso de icopor.

2. Objetivos

3.1 Objetivo general
* Calibrar y hacer uso de un calorímetro en diversassituaciones de transferencia de calor

3.2 Objetivos específicos
* Calcular la capacidad calorífica del calorímetro
* Determinar experimentalmente el calor latente de fusión del hielo y el calor de reacción de una neutralización ácido-base.

3. Procedimiento experimental
3.1. Medida de la capacidad calorífica de un calorímetro
En un Becker de 200 ml se vertieron 100 ml de aguadel grifo, a la cual se le hallo su temperatura que fue de 32 ° c, luego en otro Becker se vertieron 100 ml de agua también del grifo pero esta se pasó a calentar hasta los 40° c en un equipo de calentamiento; inmediatamente se transfirieron las cantidades de agua a un calorímetro (vaso de icopor) que era de un material aislante (polietileno), aquí se mezclaron las dos cantidades de agua, se sellóel recipiente y se agito por 5 minutos, luego se colocó un termómetro y se determinó la temperatura a la cual dicho sistema se encontraba en equilibrio, cuyo resultado fue 35° c.
De igual manera se repitió el ensayo con dos cantidades de agua mucho mayores que fueron de 150 ml ambas; se hizo el respectivo calentamiento de una de ellas y se pasaron al calorímetro en donde se determinó después deun tiempo la temperatura de equilibrio de la mezcla; lo cual llego a coincidir con el valor anteriormente propuesto en el ensayo 1.
3.2. Medida de calor latente de fusión del hielo
Al realizar la medida experimental de ∆HF se aseguro que el hielo se encuentra exactamente a 0 °C. Luego en un beaker se calentó 200 mL de agua aproximadamente hasta alcanzar 35 °C. De esta agua se midió...