Calorimetria

CALORIMETRIA

Es la parte de la termología que estudia la medida del calor de los cuerpos. Todos los cálculos de la calorimetría se fundamentan en los siguientes principios:
• Cuando se ponen en contacto dos cuerpos a temperaturas distintas el más caliente cede calor al frio hasta que ambos quedan a una temperatura intermedia de las que tenían al principio.
• El calor ganado por un cuerpo esexactamente igual al cedido por el otro.

La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro
Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.Ejemplo:
Si tenemos un cuerpo de masa m1, calor especifico c1 y que esta a una temperatura t1 y otro de masa m2, calor especifico c2 y que esta a una temperatura t2 y suponemos que t1>t2 al ponerlos en contacto ambos quedaran a una temperatura intermedia te cumpliéndose que t1>te>t2. El calor perdido por el cuerpo caliente sera Qp=m1 c1 (t1-te).

El calor ganado por el cuerpo frioserá Qg=m2 c2 (te-t2)
Qp = Qg

Determinación del calor especifico de un cuerpo
Para determinar el calor especifico de un solido se emplea un aparato llamado calorímetro de mezclas consta de un deposito dentro del cual va un vaso que puede ser un vaso Dewar y que el conjunto esta aislado del exterior. El aparato va provisto de un termómetro y un agitador.

Determinación de valor en agua de uncalorímetro:
Los accesorios del interior del calorímetro incluso del mismo vaso absorben una cantidad de calor que ha de ser tenida en cuenta a la hora de determinar el calor específico de un cuerpo. El valor en agua se determina de la siguiente manera:
• Se llena aproximadamente hasta la mitad del calorímetro con agua a unos 50ºC anotando su masa m1.
• Se agita durante unos minutos y se anotala temperatura exacta señalada por el termómetro del calorímetro.
• Se vierte en el calorímetro una masa de H2O m2 a la temperatura a que este en el laboratorio t2.
• Se agita hasta que la temperatura se estabilice en el termómetro y se anota te, entonces aplicando el método de las mezclas sabemos que Qp=Qg.
El valor en H2O A nos lo pueden dar en gramos cuando indican el numero de gramos deagua que absorberían la misma cantidad de calor que el vaso y los accesorios también nos lo pueden dar como capacidad calorífica del calorímetro C= m ce= gr cal/gr ºC= J/K




MEDICION DEL CALOR


Definición de Calor:
• El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos ymoléculas. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.
El calor es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor temperatura. La energía térmica puede ser generada por reacciones químicas, reacciones nucleares, disipación electromagnética opor disipación mecánica.
El calor siempre se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a diferentes temperaturas y el flujo de calor siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
El calor que puedeintercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.

¿Cómo se mide el calor?
La medición del calor se realiza a través del calorímetro, un...