Capacitacion
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Publicado: 3 de diciembre de 2010
CALCULO ESTIQUIOMETRICO PARA PREPARAR SOLUCIONES: PROCENTUALES, MOORALES Y NORMALES
SOLUCIONES.
5.6 Definición de solución, solvente y de soluto.
Solución: A la mezcla homogénea de un Soluto y un solvente se le da el nombre de solución.
Soluto: puede ser sólido, liquido o gaseoso.
Solvente: Se puede presentar en los tres estados.
A la incorporación del soluto al solvente se leconoce como el poder de dispersión y a la facilidad con la que el soluto se dispersa en el solvente se le llama solubilidad, la que es característica particular de cada solvente.
El solvente de mayor empleo en el análisis es el agua en la que muchos solutos son solubles por lo que las soluciones se clasifican como:
5.7 Tipos de soluciones.
Las soluciones empíricas son aquellas en las que no seconsidera la relación de las cantidades exactas que existen entre soluto y solvente.
Soluciones empíricas
? Insaturadas: En las que la cantidad de soluto con relación al volumen de solvente, es menor a la cantidad que se puede disolverse a la temperatura ambiente. Se consideran a la diluida y la concentrada.
? Saturadas: Son las que el soluto ha logrado ocupar todos los espaciosintermoleculares del solvente y no se puede diluir mas del mismo, o sea la cantidad máxima que se puede disolver a la temperatura ambiente.
? Sobresaturada: Es aquella en la que al aumentar la temperatura de la solución los espacios intermoleculares se abren y permiten que entre más soluto.
Las soluciones valoradas son en las que la relación de soluto y solvente es definida y entre éstas tenemoslas siguientes:
Soluciones valoradas:
? Porcentual (%): Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
%------------- soluto g---------------100ml. de solución
? Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Molar------- peso molecularg ----------1000 ml de solución.
? Normal (N): Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Normal------peso equivalente g----------1000 ml de solución
5.8 Soluciones valoradas.
Porcentuales: Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
Molares: Esla que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
Normales: Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
Soluto | Ml de solución | Concentración |
1 mol | 1000 | 1 M |
1 mol | 1000g de solvente ** | 1 m |
1 p eq | 1000 | 1 N |
1 pf |1000 | 1 F |
Tabla de soluciones valoradas
Un mol es igual al peso molecular del solvente, que es la suma de los pesos atómicos de los elementos que hay en la fórmula.
Peso equivalente químico es el peso en gramos de un elemento o radical capaz de reaccionar o desplazar una molécula gramo de hidrogeno o el peso molecular de compuesto entre el número de hidrógenos sustituibles o la valencianeta positiva.
Existen en la naturaleza compuestos que para cristalizar necesitan incluir en su formula moléculas de agua, en estos casos el peso molecular se designa como Peso Formula.
5.9 Cálculo de la cantidad de soluto y solvente de soluciones valoradas de diferentes concentraciones.
Soluciones porcentuales.
Para calcular la cantidad de soluto:
X g -------------- 100 ml
¿?-------------- y ml
Ejemplo:
Se requieren 3.2 ml de solución al 5%.
5g -------------- 100 ml
¿? -------------- 3.2 ml
¿? = 0.16 grs
Soluciones molares:
1. Calcular el peso molecular gramo/mol de soluto.
2. Sumar los pesos de la fórmula.
3. Se mide el peso en gramos o volumen correspondiente.
4. Se afora en el matraz volumétrico de 1000 ml.
Para calcular la molaridad de una solución:
X g...
SOLUCIONES.
5.6 Definición de solución, solvente y de soluto.
Solución: A la mezcla homogénea de un Soluto y un solvente se le da el nombre de solución.
Soluto: puede ser sólido, liquido o gaseoso.
Solvente: Se puede presentar en los tres estados.
A la incorporación del soluto al solvente se leconoce como el poder de dispersión y a la facilidad con la que el soluto se dispersa en el solvente se le llama solubilidad, la que es característica particular de cada solvente.
El solvente de mayor empleo en el análisis es el agua en la que muchos solutos son solubles por lo que las soluciones se clasifican como:
5.7 Tipos de soluciones.
Las soluciones empíricas son aquellas en las que no seconsidera la relación de las cantidades exactas que existen entre soluto y solvente.
Soluciones empíricas
? Insaturadas: En las que la cantidad de soluto con relación al volumen de solvente, es menor a la cantidad que se puede disolverse a la temperatura ambiente. Se consideran a la diluida y la concentrada.
? Saturadas: Son las que el soluto ha logrado ocupar todos los espaciosintermoleculares del solvente y no se puede diluir mas del mismo, o sea la cantidad máxima que se puede disolver a la temperatura ambiente.
? Sobresaturada: Es aquella en la que al aumentar la temperatura de la solución los espacios intermoleculares se abren y permiten que entre más soluto.
Las soluciones valoradas son en las que la relación de soluto y solvente es definida y entre éstas tenemoslas siguientes:
Soluciones valoradas:
? Porcentual (%): Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
%------------- soluto g---------------100ml. de solución
? Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Molar------- peso molecularg ----------1000 ml de solución.
? Normal (N): Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Normal------peso equivalente g----------1000 ml de solución
5.8 Soluciones valoradas.
Porcentuales: Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
Molares: Esla que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
Normales: Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
Soluto | Ml de solución | Concentración |
1 mol | 1000 | 1 M |
1 mol | 1000g de solvente ** | 1 m |
1 p eq | 1000 | 1 N |
1 pf |1000 | 1 F |
Tabla de soluciones valoradas
Un mol es igual al peso molecular del solvente, que es la suma de los pesos atómicos de los elementos que hay en la fórmula.
Peso equivalente químico es el peso en gramos de un elemento o radical capaz de reaccionar o desplazar una molécula gramo de hidrogeno o el peso molecular de compuesto entre el número de hidrógenos sustituibles o la valencianeta positiva.
Existen en la naturaleza compuestos que para cristalizar necesitan incluir en su formula moléculas de agua, en estos casos el peso molecular se designa como Peso Formula.
5.9 Cálculo de la cantidad de soluto y solvente de soluciones valoradas de diferentes concentraciones.
Soluciones porcentuales.
Para calcular la cantidad de soluto:
X g -------------- 100 ml
¿?-------------- y ml
Ejemplo:
Se requieren 3.2 ml de solución al 5%.
5g -------------- 100 ml
¿? -------------- 3.2 ml
¿? = 0.16 grs
Soluciones molares:
1. Calcular el peso molecular gramo/mol de soluto.
2. Sumar los pesos de la fórmula.
3. Se mide el peso en gramos o volumen correspondiente.
4. Se afora en el matraz volumétrico de 1000 ml.
Para calcular la molaridad de una solución:
X g...
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