Ciclo de cobre

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  INTRODUCCIÓN

El cobre forma dos tipos de compuestos que corresponden a sus estados de oxidación +1 y +2. Los electrones del nivel de la valencia corresponden a una formación similar a esta:
3d4s
Cu 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Cu+ 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Cu++ 0 0 0 0 0 0 0 0 0
La presencia de un electrón desapareado en la estructura del ion cobre (II) explica el paramagnetismo de muchoscompuestos del cobre en este estado de oxidación. El ion cobre (I) es inestable en disolución acuosa.
Las sales de cobre (I) binarias que son insolubles en agua, se pueden preparar po reducción del ioncobre (II). Así, cuando se mezclan disoluciones de yoduro sódico y de sulfato de cobre (II), se forma un precipitado de yoduro de cobre (I) mezclado con yodo libre. Puesto que el ion Yoduro es un buenreductor, se produce primeramente la reducción del ion cobre (II), y después la precipitación.
Con el ion cloruro no se produce la reacción similar, ya que aquél es un reductor más débil. Cuando secalienta en metal, en una corriente de aire, se convierte primero en óxido de cobre (I) rojo. Una película de este óxido origina el color que generalmente presenta un metal. Si la reacción continua seformará el óxido de cobre (II), negro.
Sometido a la acción combinada del oxígeno, vapor de agua y dióxido de carbono de la atmósfera, el metal se va recubriendo lentamente de una capa azul - verdosade carbonato básico de cobre (II). Estos carbonatos básicos precipitan también cuando se añade carbonato o bicarbonato sódicos a una disolución que contenga ion cobre (II), como en el caso de lamalaquita. La hidrólisis de los iones carbonato proporciona una concentración de iones hidróxilo que resulta suficiente para precipitar una parte del cobre en forma de hidróxilo.
En el laboratorio sellevó a cabo el ciclo del cobre, en el que se pudieron observar los diferentes compuestos que forma el cobre libre (Cu) dentro de un proceso cíclico, para volver a obtener cobre libre al final del...
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