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REACCIONES METALURGICAS
OXIDOS:
Muchos óxidos se descomponen (Ag2O, HgO), pierden oxígeno, produciendo el metal respectivo; otros pierden parte de su oxígeno (MnO2 a MnO) y en otros óxidos el calorprovoca una mayor oxidación (Cu2O a CuO).
A. Los óxidos en los procesos metalúrgicos pueden formarse:
1. Por calentamiento del metal sólido o compuesto metálico sólido en contacto con el aire(tostación: sólido- gas): Fe + O2 Fe3O4; ZnS + O2 ZnO + SO2
2. Por inyección de aire o vapor a través de un metal fundido (refinación térmica) o a través de sulfuros fundidos (conversión,reacciones líquido-gas):
Zn + H2O ZnO + H2; FeS + O2 FeO + SO2
3. Por calentamiento de carbonatos y sulfatos metálicos (calcinación, reacción de descomposición): CaCO3 CaO+ CO2; ZnSO4 ZnO + SO3
4. Tratando el metal fundido con sustancias oxidantes (refinación térmica, reacción líquido-gas): Sb + PbO Sb2O5 + Pb; As + NaNO3 As2O3 + Na2O + NO
B.Los óxidos metálicos en los procesos metalúrgicos son descompuestos:
1. Por acción de los gases reductores sobre los óxidos al estado sólido (fundición reductora, reacción sólido-gas): FeO + CO Fe+ CO2
2. Por reacción entre óxidos y sulfuros líquidos (conversión: oxidación-reducción, y otros, reacción líquido-líquido): Cu2O + Cu2S Cu + SO2
3. Por el tratamiento de los óxidos consoluciones acuosas (lixiviación: reacciones de disolución): CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
4. Por reacciones de doble descomposición (fundición y conversión, reacciones: líquido-líquido): FeS + Cu2OCu2S + FeO
5. Por electrólisis de los óxidos disueltos en sales fundidas: Al2O3 Al + O2
SULFUROS:
La mayoría de los sulfuros tienen bajo punto de fusión y cuando son calentados por debajo dedichos puntos en presencia de aire, se descomponen para dar lugar al óxido metálico. En algunos procesos se producen mezclas artificiales fundidas de sulfuros que reciben el nombre de MATAS; así las...
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