Ciencia

1. (a) Gas (b) sólido (c) líquido (d) gas.
2. (a) Gas (b) sólido (c) líquido (d) sólido
3. (a) mezcla heterogénea (b) mezcla homogénea (c) sustancia pura (d)
mezcla homogénea
4. (a) mezcla homogénea (considere aire limpio) (b) sustancia pura (c) sustancia pura (d) mezcla heterogénea.
5. El agua pura es una sustancia pura, en tanto que una solución de sal en
agua es una mezcla. Tomeuna pequeña cantidad del líquido y deje que se
evapore. Si el líquido es agua salada, habrá un residuo sólido blanco (sal).
Si el líquido es agua, no habrá residuo alguno.
6. Estos dos sustancias tienen diferentes propiedades físicas, incluyendo
diferentes solubilidades en agua. Entonces, adicione agua a la mezcla,
solo el azúcar se disolverá. Luego filtre la mezcla, la arena quedaráretenida en el papel filtro y el azúcar estará disuelta en el agua. Luego
podrá evaporar el agua filtrada y recoger el azúcar sólida.
7. (a) Al (b) Na (c) Fe (d) K(e) P (f) Br (g) N (h) Hg
8. (a) C(b) Cd (c) Cr (d) Zn (e) I(f) S(g) O (h) Ne
9. (a) Hidrógeno (b)magnesio (c)plomo (d)silicio (e) flúor (f) estaño (g)cobre
(h) calcio.
10. (a) Sodio (b) cobalto (c) manganeso (d)azufre(e)fósforo (f)níquel (g)plata (h) titanio.
11. C es un compuesto; contiene carbono y oxígeno. A es un compuesto;
contienen al menos carbono y oxígeno. B no esta definido por los datos
proporcionados; probablemente es un compuesto porque pocos
elementos existen como sólidos blancos.
12. Antes de la instrumentación moderna, la clasificación de una sustancia
pura como un elemento se basabasolo en si la sustancia podía
fragmentarse o romperse en otros componentes elementales. Si los
resultados eran negativos, la sustancia era un elemento. En algunos casos
estos resultados eran ambiguos pero todavía no se conocía o no se había
descubierto una técnica más poderosa y todavía no se conoce.
13. Propiedades físicas: blanco plateado; lustroso; punto de fusión = 649 ºC; punto deebullición = 1105 ºC; densidad a 20 ºC = 1.738 g/mL: se convierte en lámina golpeándola; se estira para formar alambres; buena conductora. Propiedades químicas: arde en aire; reacciona con Cl2.
14. Propiedades físicas: liquido; color marrón rojizo; hierve a 58.9 ºC; congela
a –7.2 ºC, densidad a 20 ºC 3.12 g/mL. Propiedades químicas: corrosivo, el
líquido corroe metales fácilmente y reaccionarápidamente con Al para
formar bromuro de aluminio.
15.a) Químico (b) físico (c) físico (d) químico (e) químico. 16. (a) Químico (b) físico (c) físico (la producción de agua es un cambio
químico pero la condensación es un cambio físico) (d) físico (la
producción de hollín es un cambio químico pero la deposición es un
cambio físico)


14 Análisis Dimensional 39.Disponga factores deconversión de modo que las unidades iniciales se cancelen y las nuevas unidades queden en el lugar apropiado, ya sea en el numerador o denominador. 15.a) Químico (b) físico (c) físico (d) químico (e) químico. 16. (a) Químico (b) físico (c) físico (la producción de agua es un cambio
químico pero la condensación es un cambio físico) (d) físico (la
producción de hollín es un cambio químico pero ladeposición es un
cambio físico)
Unidades de Medición 17 .(a )1x10-1 (b)1x10-2 (c )1x10-15 (d)1x10-6


13 (e )1x106 (f)1x103 (g)1x10-9 (h)1x10-3 (i )1x10-12

18. (a) 3.4 pm (b) 4.8 nL (c) 7.23 kg (d) 2.35 x 10-6 m3 x 1 cm3 x1 mL = 2.35 mL (1 x 10-2)3 m3 1 cm3 (e) 5.8 ns (f) 3.45 mmol 19. (a)0.454 g (b) 5.0 x 103 ppm (c) 35µ µµ µm 20. (a) 3.05 x 105 g x 1 kg = 3.05 x 102 kg ( 305 kg)1x103 g (b) 0.00035 mm x 1 x10-3 m x 1 nm = 3.05 x 102 nm 1mm 1x10-9 m (c) 3.45 x 10-1 s x 1 ms = 3.45 x 102 ms (345ms) 1x10-3 s 21. (a) Tiempo (b) densidad (c) longitud (d) área (e) temperatura (f) volumen (g) temperatura. 22. (a) volumen (b) área (c) volumen (d) densidad (e) tiempo (f) longitud (g) temperatura.
23. (a) 1.59 g/cm3 (b) 1.76 x 103 g (c) 158 cm3
24. (a) 0.56 g/cm3 (b) 7.80...