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TERCER IMFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
I. INSTRUMENTOS

* 1 soporte con sus nueces
* 1 ampolla o pera de nivel
* 1 pinza
* 1 regla de 50cm
* 1 bureta de 25ml
* 1probeta de 500ml
* 1 probeta de 25ml
* 1 cinta de magnesio
* HCl 3N
* 1 tubo de vidrio pírex de 30cm de longitud y 8mm de diámetro interno
* 2 tapones de goma #4, con perforaciones
*Algodón hidrófilo
* 2 goteros de bulbo 25mL
* Acido clorhídrico concentrado
* Hidróxido de amonio

II. OBJETIVO

Analizaremos los efectos del la presión sobre el volumen de losgases a temperatura constante y estableceremos un relación entre la presión y el volumen. Determinaremos el volumen molar de un gas así como también ilustraremos la ley de Graham comparando lasvelocidades de difusión de dos sustancias gaseosas; amoniaco y cloruro de hidrogeno

III. DESCRPCION GRAFICA DEL EXPERIMENTO

Experimento N0 1-COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE Y MARIOTE

Paire seco =P Barométrica + DH2OxhH2O/DHg

Volumen del aire = volumen leído + Volumen muerto


Se observa la pera de nivel y el soporte que nos ayudaran para medir las alturas correspondientes

Realizamoslas medidas correspondientes para calcular las alturas y los volúmenes correspondientes

Experimento N0 2-DETERMINACIO DEL VOLUMEN MOLAR ESTANDAR (C.N) DEL HIDROGENO

Teniendo la relación entrela longitud y la masa, calculamos la longitud a través de la regla

Llenamos de agua el tubo de vidrio

Añadimos la cinta de magnesio en la bureta y lo ponemos en el tubo

Observamos la reaccióndel magnesio con el acido clorhídrico

Experimento N0 3-DEMOSTRACION DE LA LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSION GASEOSA


Instrumentos utilizados para el experimento y tubo de vidrio limpio y secoA los tapones de goma le introducimos un pedazo de algodón y vertimos las correspondientes soluciones dentro de ellas

Colocamos los tapones inmediatamente a los extremos del tubo y esperamos que...
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