ciencias

TERCER PERIODO DE CIENCIA
UNIDAD Nº 7
“ENLACES QUIMICOS”
Objetivo:
Indagar y describir correctamente los tipos de enlaces químicos, describiendo sus propiedades fundamentales para comprender las diferencias entre compuestos organicos e inorgánicos y valorar su importancia en la vida humana y el medio ambiente.
Resumen
Los compuestos químicos son abundantes
En la formación de los enlacesquímicos participan los electrones de las capas mas externas de los átomos. Una de las propiedades más importantes que determinan la posibilidad de que un átomo forme enlaces es el número de oxidación.
Numero de oxidación: Es la cantidad entera de cargas electrónicas que se asignan a un átomo que forma parte de un compuesto. Otra definición de este concepto es el número de cargas que habría queasignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todo ello pasara al estado iónico.
Para asignar el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar el cero.
2. El número de oxidación para el oxígeno es -1 en los peróxidos.
3. El número de oxidación para el hidrogeno es +1 (- 1 enlos hidruros)
4. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de ion.
5. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero.
Por eso la mayoría de sustancias son eléctricamente neutras.
Valencia o enlace químico
Valencia química es el número que representa la capacidad de un átomo o radical individual para combinarse con otros átomos o radicales.Enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos que forman una molécula. El enlace quimico es una propiedad de los electrones de la capa externa de los átomos.
Enlace iónico o electrovalente.
Enlace iónico es la unión que implica la transferencia de electrones de un átomo a otro. Este enlace une átomos de elementos con una gran diferencia de electronegatividad, como los elementosde los extremos derecho e izquierdo de la tabla periódica.
Un compuesto iónico es el cloruro de sodio (NaCl). El sodio tiene baja electronegatividad, pero la del cloro es alta.

La combinación de un átomo de cloro y uno de sodio forman el cloruro de sodio.
Enlace Covalente
Enlace covalente es la fuerza que mantiene unido a átomos de elementos con alta electronegatividad. En este enlace ningunode los átomos pierde o gana electrones, sino los comparten.
Existen dos tipos de enlace covalente: polar y no polar.
1. Enlace covalente polar es la unión entre átomos de alta electronegatividad pertenecientes a diferentes elementos. Ejemplo: Metano (CH4), dióxido de carbono (co2), agua (h20), sulfuro de hidrógeno (h2S), etcétera.
2. Enlace covalente no polar es la unión entre átomos delmismo elemento. Este enlace se forma entre átomos de elementos que en la naturaleza se encuentran formando moléculas pares: el flúor (F2), Cloro (Cl2), Bromo (Br2), Yodo (I2), Nitrógeno (N2) Hidrigeno (H2) Oxigeno (O2) el ocigeno además de la formula molecular
O2 , también existe – aunque en infima proporción como ozono O3 , un gas que filtra la radiación ultravioleta procedente del sol.Enlace metálico.
Enlace metálico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de elementos con electronegatividad bajas; ya sean del mismo o de distintos elementos. El enlace metálico une a los átomos de un bloque de metal puro, lo mismo que los de las aleaciones.
Puentes de Hidrogeno.
Puente de hidrogeno es el enlace que resulta de la unión entre el hidrógeno y otros elementos fuertementeelectronegativos como flúor, óxigeno y nitrógeno. Este enlace se presenta porque el hidrogeno tiene la propiedad de cargarse positivamente y atraer una partícula negativa de alguna otra cadena.
Compuestos organicos.
Compuestos Orgánicos es cualquier sustancia que contiene el elemento carbono, excepto los óxidos de carbono, como CO y CO2, los cianuros y los carbonatos que son compuestos inorgánicos....