Ciencias

Nombre: Daniela Gamboa
Yessenia Oyarce
Curso: IVºB
Asignatura: Fisica
Profesor: Reynaldo Zumaran

[Escribir el subtítulo del documento]

[Seleccionar fecha]
[Escribir el nombre de la compañía]
Yessenia

Indice

Introduccion……………………………………………………………………pag 3
Modelo atomico de Dalton………………………………………….……….pag4-5
Modelo atomico de Thomson………………………………………...…..…pag6-7-8Modelo atomico de Rutherdford………………………………….………..pag 9-10-11
Fisica cuántica y Modelo atomico de Bohr………………………………pag 12-13-14-15
Modelo mecanocuantico……………………………………………...……..pag16
Teoria cuántica……………………………………………………..………..pag17-18
Linea Espectral……………………………………………………..………..pag19-20
Antiparticulas………………………………………………………………..pag21-22-23
Conclusion…………………………………………………………..………pag24Bibliografia……………………………………………………….…………pag25

Introduccion

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
El descubrimiento e investigación de la estructura atómica se debe a losaportes de diversos científicos en distintas épocas, y éstos, ordenados cronológicamente son:
Demócrito
Vivió durante el siglo IV a.C. Propuso que la materia se puede dividir hasta llegar a una porción mínima e indivisible, base de toda la materia, a la que llamó átomo, que significa “sin división”.
Aristóteles

Propuso la teoría de los cuatro elementos, que se basaba en que la materia estabaconstituida de cuatro elementos esenciales en distintas proporciones: agua, tierra, aire y fuego. La combinación de estos constituía cuatro estados: húmedo, frío, caliente y seco. Esta teoría desplazó la idea de Demócrito.

.
Modelo atomico de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principiosfundamentales de esta teoría son: |

  |
|
1. Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un mismo
elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.
2. Los compuestos están constituidos por átomos de diferentes elementos y la relación
de combinación es de números enteros sencillos.
3. Una reacción química implica la separación y reordenamiento de átomos,con la
formación de nuevas sustancias, pero no supone la destrucción ni creación de
átomos, dado que éstos son indivisibles.
Dalton concluye que los átomos son las partículas fundamentales que forman los
elementos y a su vez se combinan para formar compuestos, esta combinación siempre es en
una proporción de números enteros sencillos.
Ejemplo: Si Tenemos 2 elementos químicos A y B, loscombinamos para formar el compuesto
AB, utilizando una cantidad cualquiera de cada uno, tendremos un excedente del elemento A
que está en mayor cantidad, mientras que el elemento B (que se consume por completo)
corresponde al reactivo limitantante

Posteriormente Dalton crea la “Ley de Dalton” o “Ley de Proporciones Múltiples”, la cual establece
que si dos elementos se combinan para formar másde un compuesto, manteniendo constante
la masa de uno de los elementos, las masas de combinación del otro elemento se encuentran
en una relación de números enteros sencillos.
Como se dijo este modelo ayuda a explicar lo que es el atomo.sin embargo, no fue capaz de explicar una serie de hechos experimentales que hacia intuir la naturaleza eléctrica del átomo ,tales como:...