Cinetica quimica
• La Cinética Química es la rama de la ciencia que estudia las velocidades con que ocurren las reacciones. • Principales Factores que afectan la velocidad de reacción: ◘Concentración de reactivos ◘ Temperatura ◘ Catalizador ◘ Área Superficial
Velocidad de reacción A→ B
Velocidad de reacción
• La velocidad de una reacción se mide a través de la velocidad con quedesaparecen los reactivos o que se forman los productos. • Para una reacción: A → B
∆ (molesA) ∆ (molesB ) Velocidad media = =− ∆t ∆t
(moles B a t = 10) − (moles B a t = 0) =
10 min - 0 min
0,26 mol- 0 mol = = 0.026 mol/min 10 min - 0 min
Velocidades en función de concentración.
C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq)
Velocidad instantánea de reacción: es la
pendiente de la curva aun tiempo dado.
∂[A] v=− ∂t
∂[B ] v= ∂t
Velocidad de reacción y estequiometría
• Para la reacción: C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq)
∂[C 4 H 9 Cl] ∂[C 4 H 9 OH ] V=− = ∂t ∂t • Engeneral:
aA + bB → cC + dD
1 d [A ] 1 d [B] 1 d [C] 1 d [D] V=− =− = = a dt b dt c dt d dt
Ecuación General de Velocidad
aA + bB → cC + dD
v = k [A] [B ]
x
y
k: constante develocidad específica (T, reaccionantes) x, y: órdenes de reacción para cada reactivo (0, 1, 2, ½, etc.) Deben determinarse experimentalmente x + y: orden de reacción total
Dependencia de la velocidadcon la concentración de reactivos.
NH4+(aq) + NO2-(aq) → N2(g) + 2H2O(l)
Cambio de la concentración en función del tiempo.
Orden Cero v= k [A]0
dc 0 v = − = kc = k dt v = dc = −kdt v = ∫ dc =−k ∫ dt
co 0 c t
c − c0 = −kt c = c0 − kt
1 c0 = c0 − ktmedio 2 c0 t medio = 2k
Orden Uno
v= k [A]
dc v = − = kc dt dc = kdt − c c dc t ∫co c = −k ∫0 dt ln c − ln c0 = −kt ln c = lnc0 − kt
c0 ln = ln c0 − ktmedio 2 ln 2 t medio = k
Reacciones de Primer Orden
ln c = ln c0 − kt
Tiempo o vida media: tiempo necesario para que
se reduzca la concentración inicial a...
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