Clases de modelos atomicos

MODELOS ATÓMICOS DE RUTHERFORD Y BOHR. ESTRUCTURA ATÓMICA

MODELOS ATÓMICOS

•Transformación del modelo de Dalton

•Experimentos de THOMSON

•Modelo atómico de Thomson

•Concepto de Elemento Químico. ISÓTOPOS: peso atómico natural

•Crisis del modelo de Thomson: fenómenos RADIACTIVOS

•Modelo de Rutherford

•Insuficiencias del modelo de Rutherford: ESPECTROS ATÓMICOS

•Modeloatómico de Bohr

TRANSFORMACIÓN DEL MODELO DE DALTON.

Existen un conjunto de hechos experimentales que hacen sospechar que la imagen del átomo que da el modelo de Dalton-Avogadro es incompleta.

Todos estos hechos tienen en común una propiedad que recibe el nombre de ELECTRICIDAD.

CONOCIMIENTO DE LA EXISTENCIA DE CARGAS ELÉCTRICAS

•Franklin describe dos “estados eléctricos” para loscuerpos frotados:

Carga eléctrica positiva y carga eléctrica negativa.

•Electrización por contacto

•Electrización por inducción

La carga eléctrica es una PROPIEDAD BÁSICA DE LA MATERIA.

Estableció la neutralidad, un cuerpo neutro es aquel que posee el mismo número de cargas positivas que negativas. Estableció también un principio de conservación de la carga (la carga ni se crea nise destruye, sólo de distribuye entre diferentes cuerpos cuando se electrizan).

FRANKLIN NO ES CAPAZ DE ESTABLECER DÓNDE RESIDE LA CARGA.

Las cargas eléctricas no ejercen fuerzas entre sí (mutuamente).

Culomb calculó con cuanta fuerza se atraen o se repelen do cuerpos cargados (LEY DE CULOMB). Las cargas de igual signo se REPELEN, mientras que los cuerpos cargados con cargas diferentes, seatraen.

Las primeras ideas a cerca de dónde radica la carga eléctrica la ofrece Faraday por vía experimental: EXPERIENCIAS DE CONDUCCIÓN ELECTROLÍTICA. Además de los metales que conducen, los ELECTROLITOS, pueden ser también sales minerales. Los NO ELECTROLITOS, pueden ser los gases, azúcares…

Se llama electrolito a una sustancia sólida que disuelta en agua, permite el paso de corrienteeléctrica a través suya. Faraday, para que haga corriente eléctrica, es imprescindible que en la disolución existan partículas portadoras de carga eléctrica, a tales partículas les dio el nombre de IONES, es decir, Faraday establece que: LA CARGA ELÉCTRICA RESIDE EN LOS ÁTOMOS.

EXPERIMENTO DE THOMSON

Los experimentos de Thomson demuestran que el átomo contiene partículas constituyentes quereciben el nombre de “PARTÍCULAS ELEMENTALES”.

El neutrón es una partícula de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica. Fue descubierto en el laboratorio 40 años después.

La imagen del átomo es un conjunto de partículas elementales.

Masa: 1/2000 de Hidrógeno

Electrón

Carga: -1

Masa: aproximada a la masa del Hidrógeno

Protón

Carga: 1

Masa: aproximadamenteigual a la del protón

Neutrón

Carga: no tiene carga

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

•Para Thomson el átomo sigue siendo una esfera maciza y compacta.

•Tal esfera está mayoritariamente formada por protones e incrustados dentro de la misma se encuentran incrustados los electrones.

Elemento químico: sustancia formada por átomos que contienen el MISMO NÚMERO DE PARTÍCULAS ELEMENTALES (todoslos átomos de hidrógeno 1 p y un e-). Un elemento se diferencia de otro porque sus átomos contienen diferente número de partículas elementales.

Hidrógeno: 1 p; 1 e-

Oxígeno: 8 p; 8 e-

Hierro: 56 p; 56 e-

¿Por qué es la materia normalmente neutra?

Thomson dice que es porque en su estado normal, un átomo contiene el mismo número de protones que de electrones.

¿De qué depende elpeso atómico?

Es debido al número de protones y de neutrones. Por esa razón, diferentes elementos tienen peso atómico diferente.

En la época de Thomson no se conocía la existencia del neutrón pero hubo que justificar su presencia porque había mucha diferencia entre el peso atómico calculado en el laboratorio y el peso atómico propuesto por Thomson.

Thomson calculó que el peso de un...