Cobre

Corta un trozo de alambre de cobre puro que pesa
alrededor de 0,5 g (aproximadamente una longitud de 10 cm de calibre 20-poli ¬
por cable). Si no es luminoso y brillante, limpio, con
lana deacero, se enjuaga con agua y seque con un tis-
demandar. Pesar al miligramo más cercano, el registro de la
de peso en su libro de laboratorio. Enrolle el alambre en un
fiat espiral, colócalo en laparte inferior de un vaso de 250 ml,
y en la campana de extracción-añade 4,0 ml de ácido nítrico concentrado (16 M), HNO3:. (Si una campana de extracción no está disponible, utilice el aparato quese muestra en la Figura 5.1.)
Escribe en tu cuaderno una descripción de lo que
ver. Agitar la solución de todo en el vaso hasta que la
el cobre se haya disuelto completamente. ¿Cuál es lasolución cuando se completa la reacción? Después de que el cobre se haya disuelto, añadir agua destilada hasta que el vaso está medio lleno. Los pasos 2 a 4 se llevará a cabo en su mesa de laboratorio.2. Mientras se agita la solución con una varilla de vidrio, agregar
30 ml de 3,0 M (NaOH) para precipitar Cu (OH) 2.
Lo que se forma en la solución, además de Cu (OH) 2?
Anota tus observacionesen su libreta de laboratorio.

3. Removiendo suavemente con una varilla de vidrio para evitar "golpes" (un fenómeno causado por la formación de una burbuja de vapor en una gran área localrecalentado), calentar la solución a apenas el punto de ebullición sobre un mechero con el aparato que se muestra en la Figura 5 - 2.
Si la piel de la solución puede perder parte (CuO), por lo que no descuidela agitación. Anota tus observaciones.
Cuando la transformación es completa, quitar el quemador, continuar agitando durante un minuto o así, permitir que el (CuO) a un acuerdo. A continuación, sedecanta (vierta) el líquido sobrenadante, teniendo cuidado de no perder (CuO). Añadir aproximadamente 200 ml de agua desionizada caliente, dejar reposar de nuevo, y se decanta una vez más. Lo que se...