Como reducir el ph del agua

 
 
|COMO REDUCIR EL PH DEL AGUA |
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|El “jefe”  me ha prohibido emplear palabras malsonantes (como aniones, cationes, ||alcalinotérreos) y SENCILLITO (me ha gritado) pues intentaré cumplir, no sea que me deje dos|
|fines de semana sin salir jeje |
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|El pH no es más que una medición de la concentración de H+, ahora bien, como los químicos |
|son una gente que legusta complicarlo todo, para marear al personal, inventaron una lectura|
|de esa concentración,  inversamente proporcional y logarítmica, (jejeje) es decir a más H+ |
|menor  es el pH y las diferencias de concentración entre un nivel dado y el siguiente son |
|diez veces mayores que entre el anterior y éste. (no me diréis que no se quedaron a gusto) |
|Bueno pues, cualquier sustancia queincremente la concentración de H+  dará como resultado |
|un aumento de la concentración de H+ en el agua, es decir producirá una bajada de pH y las |
|substancias que tienen dicha propiedad son llamados ácidos |
| Y su contrario, cualquier sustancia que reduzca la concentración de H+, ya sea porque se |
|“consumen” para pasar de una sustancia (p. e.bicarbonato a carbonato) a otra o porque se |
|utilizan  para neutralizar OH- que se liberan en el agua, producirá una subida de pH y las |
|substancias que tienen dicha propiedad son llamados álcalis.- |
|             Por tanto, si queremos bajar el pH de nuestra agua nuestro trabajo se centrará |
|en aumentar la proporción de  ácidos y reducir álcalis de nuestra agua |
|Los álcalis que más afectan  al pH del agua son los carbonatos, es decir, reduciendo su |
|concentración mediante cambios  de  agua  sin sales (osmótica, destilada), conseguimos bajar|
|su presencia, y como resultado tendremos un pH menor, ahora bien, no podemos dejar al límite|
|los carbonatos del agua, pues tienen dos funciones primordiales: dan estabilidad al pH|
|(efecto tampón) y son una fuente importantísima de CO2 para las plantas. Los carbonatos los |
|calculamos por aproximación con la medición de nuestro test de KH y si mantenemos plantas |
|nunca deberíamos tener lecturas por debajo de 5º.- |
| Los ácidos que se pueden emplear para disminuir el pH del agua son los precursores de las |
|salesmás comunes que se hallan disueltas de forma natural en el agua, como son los cloruros|
|(ácido clorhídrico), los sulfatos (ácido sulfúrico) los carbonatos (ácido carbónico-CO2), |
|los fosfatos (ácido ortofosfórico) etc. |
| Todos ellos tienen ventajas e inconvenientes, p.e. el clorhídrico al formar un anión |
|(perdón) pequeño, elcloruro, aumenta proporcionalmente más la conductividad del agua y la |
|presión osmótica que los otros aniones (perdón). El ortofosfórico aumenta los fosfatos, que |
|son un importante nutriente vegetal, y si hay desequilibrio en los otros nutrientes, puede |
|provocar un aumento de algas, además sus aniones (perdón) forman un tampón, con lo cual |
|afectan a la alcalinidad en el rango depH en el cual tamponan. El carbónico (CO2), |
|aumentará a la larga la cantidad de carbonatos, quizás el que menos efectos tenga sea el |
|sulfúrico.- |
| No hay que olvidar, que el normal funcionamiento del filtro biológico, produce ácido |
|nítrico, entre otros, con lo cual la tendencia natural...