Complexometria

COMPLEXOMETRIA

Una aleación de cromo que contiene Ni, Fe y Cr fue analizada por titulación complexometrica
con EDTA. Una muestra de 0,7176 g de aleación fue disuelta en HNO3 y diluida a 250mL enun
balón volumétrico. Una alícuota de 50 mL de de la muestra, se tratada con pirofosfato para
enmascarar el Fe y el Cr, requirió 26,14mL de EDTA 0,05831 M para alcanzar el punto final conmurexida. Una segunda alícuota de muestra tratada con hexametilentetramina para enmascarar el
Cr, requirió 35,43 mL de EDTA 0,05831 M para alcanzar el punto final con murexida. Finalmente,
una terceraalícuota de 50mL fue tratada con 50mL de EDTA 0,05831 M y retrovalorada con 6,21
mL de sln 0,06316M Cu2+ para alcanzar el punto final con murexida. Reporte los porcentajes en
peso de Ni, Fe y Cr en laaleación.
Datos:
Wmuestra= 0,7176 g
Vaforo= 250mL
Titulación 1:
Valicuota = 50 mL
Metales enmascarados: Fe y Cr
VEDTA= 26,14mL
CEDTA= 0,05831 M
Titulación 2:
Valicuota = 50 mL
Metalesenmascarados: Cr
VEDTA= 35,43 mL
CEDTA= 0,05831 M

Titulación 3:
Valicuota = 50 mL
VEDTA exceso= 50,0 mL
CEDTA= 0,05831 M
VCu= 6,21 mLCCu= 0,06316 M
Solución
De acuerdo a los datos suministrados por el ejercicio se tiene que:
En la titulacion1 se enmascararon tanto el Fe como el Cr, por lo que el volumengastado de EDTA
fue necesario para valorar el NI presente en la muestra, por lo tanto

TITULACIÓN 1: moles Ni = moles EDTA1
En la titulación 2 el metal enmascarado fue el Cr, por lo tanto el EDTAañadido reaccionó con el Ni
y Fe en las muestra, por lo tanto

TITULACIÓN 2: moles Ni + moles Fe = moles EDTA2
En la titulación 3 se añade un exceso de valorante. Una parte del EDTA adicionado reaccionócon
todos los metales de la muestra. Las moles que no reaccionaron (es decir en exceso) pueden
calcularse a partir de el volumen de la sln de Cu 2+ 0,06316 M necesario para reaccionar con el...