Compuestos Orgánicos

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.

Unidad Educativa “Virgen del Rosario”.

Municipio Zamora.-. Edo. Miranda.

Periodo Escolar: 2.010 – 2.011.

5to año de Ciencias - Sección “B”.





Estructura y Propiedades físicas de los compuestos orgánicos.-



Profesora.-Integrante.-

Velásquez, Cristina. Maita, José A.





Guatire, 18 de Marzo del año 2011.





1.- Estructura y Propiedades físicas de los compuestos orgánicos.



Las propiedades físicas de las sustancias orgánicas, de las sustancias están íntimamente relacionadas con su estructura.Consideremos características como:

✓ La Polaridad.

✓ Las dimensiones.

✓ La simetría.

✓ La similitud molecular.


2.- La Polaridad.



Moreno (s.f.) plantea como una molécula polar: “… es aquella en la cual no coincide el centro de gravedad de las cargas positivas (de los núcleos atómicos) con el de las cargas negativas (electrones). En donde tal moléculaconstituye un dipolo donde la flecha va en la dirección del lado positivo al negativo…”.



Consiste en el desplazamiento de la nube electrónica que constituye el enlace químico hacia el átomo más electronegativo. En consecuencia, un extremo de la molécula se hace negativo y el otro positivo; en este caso se habla de un enlace polar y se acepta que la molécula posee polaridad. En donde elmomento dipolar se medirá en unidades llamadas Deybes (D).



Mencionando que en las moléculas polares se aprecia que los puntos de fusión son más bajos y los de ebullición más altos a medida que los momentos dipolares son mayores.





|Variación de las constantes físicas en moléculas polares. |
|Sustancia.|Fórmula.- |Momento dipolar (D).- |Punto de ebullición (ºC).- |Punto de Fusión (ºC) |
|Agua.- |H – O – H |1,89 D |100 ºC |0 ºC |
|Metanol.- |CH3 – O – H. |1,69 D |65 ºC |-98 ºC |


Esto sedebe a la orientación de las moléculas en el sentido de sus polos y la consiguiente interacción eléctrica entre ellas (fuerzas de Van der Waals).



- +







Una situación particular presentan las estructuras que contienen enlaces hidrógeno – oxígeno e hidrógeno – nitrógeno debido a la existencia de enlaces de hidrógeno entre moléculas vecinas. El enlacede hidrógeno es un enlace débil (5 Kcal/mol) que se establece entre un átomo de hidrógeno electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo como el oxígeno o el nitrógeno. A través del cual se constituyen asociaciones moleculares que elevan los valores de las constantes físicas, puesto que se ha de emplear energía adicional para romper la simetría de los compuestos formados por gran númerode moléculas.



Aunque el valor de 5 Kcal/mol es aparentemente pequeño cuando existen muchos enlaces de esta índole, como sucede en los compuestos polihidroxilados, tales como los carbohidratos, la resultante viene a ser una estructura muy firmes. Las diminutas fuerzas individuales y una fuerza grande de un grupo funcional combinadas, es exactamente el tipo de enlace requerido para elcódigo genético. El enlace de hidrógeno es el responsable de que la espiral del DNA sea doble, lo que permite la autoduplicación de moléculas, que es la base de la herencia.



3.- Estructura y dimensiones moleculares.


Realizando una comparación entre los pesos moleculares de diversos compuestos, se puede apreciar que los alcoholes y los ácidos tienen el punto de ebullición...