compuestos que forma el oxigeno

I-1) El hierro y el oxígeno pueden formar dos óxidos diferentes. Se analizó la composición de una serie de experiencias y se encontraron los siguientes resultados:



Entre las muestrasanteriores localiza:
a) Dos que se refieran al mismo compuesto
b) Dos que se refieran a compuestos diferentes que cumplan la ley de las proporciones múltiples
c) Una muestra cuyo análisis revela uncompuesto imposible
d) Si la fórmula de uno de los óxidos es FeO, ¿Cuál es la del otro?
Sol.: a) B y D; b) A y B, A y D; c) C; d) Fe2O3

I-2) Cuando el nitrógeno reacciona con el oxígeno forma una seriede óxidos, uno de los cuales está relacionado con la formación de lluvia ácida. Experiencias realizadas en el laboratorio determinan que cuando se hacen reaccionar 4 L de gas nitrógeno con 8 L de gasoxígeno, se forman 8 L de ese gas, estando todos los gases en idénticas condiciones de presión y temperatura. Sabiendo que el oxígeno y el nitrógeno forman moléculas diatómicas, justifica la moléculadel gas que se forma. Sol.: NO2

I-3) La experiencia nos dice que cuando 1 L de nitrógeno gaseoso reacciona completamente con 3 L de hidrógeno gaseoso se forman 2 L de amoníaco gaseoso, si se midentodos los volúmenes en las mismas condiciones de presión y temperatura. Si reaccionan completamente 0’24 L de nitrógeno y disponemos de 3 L de hidrógeno, ocurrirá que:
a) 0’24 L de nitrógenoreaccionan con 0’72 L de hidrógeno formando 0’94 L de amoníaco.
b) 0’24 L de nitrógeno reaccionan con 0’24 L de hidrógeno formando 0’48 L de amoníaco.
c) 0’24 L de nitrógeno reaccionan con 0’72 L dehidrógeno formando 0’48 L de amoníaco.
d) 0’24 L de nitrógeno reaccionan con 3 L de hidrógeno formando 3’24 L de amoníaco

I-4) En una experiencia de laboratorio se pusieron en condiciones de reaccionar 8L de gas nitrógeno y 8 L de gas oxígeno. Determina la cantidad del óxido de nitrógeno del que se hablaba en el ejercicio anterior se podrá obtener si todos los gases se encuentran en las mismas...