Concentración

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Concentración.-
La concentración molar (M) es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución. La escala de conecntración molar es útil para cantidad de soluto en los experimentosvolumétricos, en los cuales la cantidad de soluto de una porción dada de solución está relacionada con el volumen medio de solución.
Concentración molar= (número de moles del soluto)/(número de litrosde solución)
Por ejemplo:
1.-¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 16 gramos de CH3OH en 200 cm3 de solución? El peso molar del CH3OH es 32.
M= n/ VM=(16g/(32g/mol))/0.200 L
M=2.5 mol/L
M=2.50 M
2.- Calcule la concentración molar de cada una de las siguientes soluciones:
a) 18 gramos de AgNO3 por litro de disolución.b) 12 gramos de AlCl3 6H2O por litro de disolución.
M1=n1/V1= (18 g/L)/(169.9 g/mol)= 0.106 mol/L= 0.106 M en AgNO3.
M2=n2/V2=(12g/L)/(241.4 g/mol)=0.0497 mol/L=0.00497 M en AlCl3 6H2O.

Definición de rapidez de reacción.-
La rapidez de reacción química se define como el cambio en la concentración de los reactivos o losproductos por unidad de tiempo. La parte de la química que se encarga de estudiar la rapidez con que ocurren las reacciones químicas es la cinética química, además de los factores que afectan dicharapidez en la reacción.

Teoría de colisiones.-

En esta teoría se tienen que cumplir con tres condiciones que las reacciones puedan ocurrir:
1. Las moléculas, átomos o iones de los reactivosdeben chocar entre sí.
2. Los choques entre las moléculas, átomos o iones deben de tener suficiente energía.
3. Para que exista un reordenamiento en los átomos de las moléculas, átomos o iones de losreactivos, estos deben chocar con una orientación determinada, para formar el “complejo activado”, consecuencia de lo que se conoce como el “estado de transición”, que es un paso previo a la...
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