Concepto de mol e historia
Páginas: 5 (1167 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2011
3. RESUMEN
3.1. El Mol
* Historia:
Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado. Amadeo Avogrado fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamadoStanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos atómicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas. Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en unvolumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol, la teoría de que en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado. “1”
* DEFINICION:
La mol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto), puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas. La mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) de las sustancias y el mundo macroscópico de los humanos y sus laboratorios.
De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número departículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”.
De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. “2”
NA= 6.022 x 1023
* MASA MOLAR:
La masa molar es la masa (en gramos o enkilogramos) de 1 mol de unidades (como atomos o moleculas de una sustancia).
MASA MOLAR = Masa atomica de un elemento en g.
* MASA MOLECULAR O PESO MOLECULAR:
es la suma de las masas atomicas (en uma) de una molecula. Por ejemplo:
La masa molecular del H2O es:
2(masa atomica del H) + masa atomica del O
2(1,008 uma) + 16,02 uma = 18,02 uma
* COMPOSICIÓN PORCENTUAL:
Es elporcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto. “3”
Ejemplo: Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
1) Calculamos la masa molar del compuesto
Ni= 2x 58.69= 117.38
C= 3 x 12.01= 36.03
O= 9 x 16= 144
TOTAL= 297.41 g
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni= 297.41 x 100 = 39.47%
% C = 36.03 x100= 12.11%
% O= 144 x 100= 48.42%Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar los porcentajes de cada elemento. El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano. Para nuestro ejemplo:
39.47% + 12.11% + 48.42% = 100%
3.2. FORMULA EMPIRICA:
La fórmula empírica es la fórmula más simple para un compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datosexperimentales, de ahí su nombre fórmula empírica. Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar un mol de agua sin generar otro producto, diríamos que la fórmula molecular del agua es H2O. Del mismo modo, si observamos que al quemar benceno, siempre obtenemos números iguales de moles de CO2 y H2O podemos decir que parte de la fórmula empíricadel benceno es CH. Midiendo cuidadosamente el oxígeno consumido, veríamos que todo el oxígeno del CO2 y del H2O proviene del aire por lo que la fórmula empírica del benceno es CH. “4”
Procedimiento para calcular la formula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual
3.3. FORMULA MOLECULAR
La formula molecular de un compuesto, también conocida como formula real, es la que...
3.1. El Mol
* Historia:
Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado. Amadeo Avogrado fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamadoStanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos atómicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas. Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en unvolumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol, la teoría de que en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado. “1”
* DEFINICION:
La mol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto), puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas. La mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) de las sustancias y el mundo macroscópico de los humanos y sus laboratorios.
De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número departículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”.
De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. “2”
NA= 6.022 x 1023
* MASA MOLAR:
La masa molar es la masa (en gramos o enkilogramos) de 1 mol de unidades (como atomos o moleculas de una sustancia).
MASA MOLAR = Masa atomica de un elemento en g.
* MASA MOLECULAR O PESO MOLECULAR:
es la suma de las masas atomicas (en uma) de una molecula. Por ejemplo:
La masa molecular del H2O es:
2(masa atomica del H) + masa atomica del O
2(1,008 uma) + 16,02 uma = 18,02 uma
* COMPOSICIÓN PORCENTUAL:
Es elporcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto. “3”
Ejemplo: Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
1) Calculamos la masa molar del compuesto
Ni= 2x 58.69= 117.38
C= 3 x 12.01= 36.03
O= 9 x 16= 144
TOTAL= 297.41 g
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni= 297.41 x 100 = 39.47%
% C = 36.03 x100= 12.11%
% O= 144 x 100= 48.42%Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar los porcentajes de cada elemento. El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano. Para nuestro ejemplo:
39.47% + 12.11% + 48.42% = 100%
3.2. FORMULA EMPIRICA:
La fórmula empírica es la fórmula más simple para un compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datosexperimentales, de ahí su nombre fórmula empírica. Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar un mol de agua sin generar otro producto, diríamos que la fórmula molecular del agua es H2O. Del mismo modo, si observamos que al quemar benceno, siempre obtenemos números iguales de moles de CO2 y H2O podemos decir que parte de la fórmula empíricadel benceno es CH. Midiendo cuidadosamente el oxígeno consumido, veríamos que todo el oxígeno del CO2 y del H2O proviene del aire por lo que la fórmula empírica del benceno es CH. “4”
Procedimiento para calcular la formula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual
3.3. FORMULA MOLECULAR
La formula molecular de un compuesto, también conocida como formula real, es la que...
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