Concepto de mol

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SANTO TOMAS
QUIMICA GENERAL

SEMINARIO .- Concepto de mol. Calculo de formula empírica y molecular. Composición Porcentual

1.- Señale:
a) ¿Cuántas unidades hay en unmol?...............................................................................
b) ¿Cuántas unidades hay en 0,5 mol?..............................................................................
c) ¿Cuántasunidades hay en 2 moles?.............................................................................

2.- Si el peso atómico de Na es 23 gr/mol
a) ¿Cuántas unidades de átomos están considerada enese peso?.................................
b) ¿Cuánto pesan 2 moles de sodio?.................................................................................
c) ¿Cuántos átomos hay en 2 moles?…………………………………………………………
d) ¿Cuánto pesan 6,02 x 1023 átomos de sodio?...............................................................
e) ¿Cuánto pesa un átomo de sodio? …………………………………………………………

3.-Considerando el siguiente compuesto NaHCO3 (bicarbonato de sodio )y los siguientes
a) Señale el Nº de átomos de cada elemento que tiene una molécula de bicarbonato de sodio…………………………………………………………………………………………b) Determine el peso molecular………………………………………………………………
c) ¿Cuánto pesa un mol?...............................................................................................
d) ¿Cuantasunidades de moléculas hay en el peso molecular?...................................
e) ¿Cuánto pesa una molécula de NaHCO3?..................................................................
f) ¿Cuántopesan 2 moles? ………………………………………………………..………..
g) Un mol de molécula de NaHCO3 ¿Cuánto moles de átomos de cada elemento posee?
h) ¿Que % en gramos de cada elemento hay en un mol de molécula decompuesto?

4.- Considerando el agua:
a) ¿Cuánto Pesa un mol de H2O?......................................................................................
b) ¿Cuántas moléculas hay en el peso...
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