Concepto de mol
Páginas: 3 (660 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2010
CONCEPTO DE MOL
Desde tiempos anteriores se reconoce que se debería de utilizar una numeración relativa de numero de átomos, por lo cual no se ha concretado, por lo mismo de que resulta difícilcontar atomos .Por ello se establecio un ejemplo practico de la masa por un numero determinado de articulos .La magnitud del SI que describe una cantidad de sustancia relacionandola con un numero departiculas de esa sustancia denominada mol.
Mol es una cantidad de sustancia que contiene el mismo numero de entidades elementales que el numero de atomos de carbono -12 que hay en una cantidad de 12gramos exactamente de carbono -12.Un mol de atomos es igual al numero de atomos contenidos en el atomo gramo .Un mol de moleculas es igual al numero de moleculas contenidas en la molecula gramo. Hasta elmomento solo se ha atribuido que el numero de moles es una cantidad de sustancias que tiene el mismo numero de entidades elementales que los atomos existentes en 12 gramos de carbono exactamente , porlo que la definición parta mol resulta un poco complicado , por que podemos aplicar el concepto de mol a cualquier magnitud que podamos representar por un símbolo o formula , atomos , iones ,unidades formula o moleculas .Entonces por lo cual podaos deducir que un mol de compuesto es una cantidad de compuesto que contiene el numero de Avogadro 6.02214X1023 de unidades formula o moleculasNUMERO DE AVOGADRO
El numero de Avogadro es 6.022 , es un numero enormemente grande y poco inconcebible en la vida cotidiana
MASA MOLAR Y PESO MOLAR
¿Masa molar es lo mismo que peso molar?
Paracomenzar, a responder la pregunta se debe definir ¿Qué es la masa molar y el peso atómico? La masa molar es la masa de un mol de un átomo, de un compuesto un mol de unidades formula de un compuesto iónicoexpresado en gramos por mol. Y el peso atómico es la razón promedio de los atomos de un elemento.
ESTEQUIOMÉTRICA
Para poder interpretar las reacciones y las respectivas leyes de conservación es...
Desde tiempos anteriores se reconoce que se debería de utilizar una numeración relativa de numero de átomos, por lo cual no se ha concretado, por lo mismo de que resulta difícilcontar atomos .Por ello se establecio un ejemplo practico de la masa por un numero determinado de articulos .La magnitud del SI que describe una cantidad de sustancia relacionandola con un numero departiculas de esa sustancia denominada mol.
Mol es una cantidad de sustancia que contiene el mismo numero de entidades elementales que el numero de atomos de carbono -12 que hay en una cantidad de 12gramos exactamente de carbono -12.Un mol de atomos es igual al numero de atomos contenidos en el atomo gramo .Un mol de moleculas es igual al numero de moleculas contenidas en la molecula gramo. Hasta elmomento solo se ha atribuido que el numero de moles es una cantidad de sustancias que tiene el mismo numero de entidades elementales que los atomos existentes en 12 gramos de carbono exactamente , porlo que la definición parta mol resulta un poco complicado , por que podemos aplicar el concepto de mol a cualquier magnitud que podamos representar por un símbolo o formula , atomos , iones ,unidades formula o moleculas .Entonces por lo cual podaos deducir que un mol de compuesto es una cantidad de compuesto que contiene el numero de Avogadro 6.02214X1023 de unidades formula o moleculasNUMERO DE AVOGADRO
El numero de Avogadro es 6.022 , es un numero enormemente grande y poco inconcebible en la vida cotidiana
MASA MOLAR Y PESO MOLAR
¿Masa molar es lo mismo que peso molar?
Paracomenzar, a responder la pregunta se debe definir ¿Qué es la masa molar y el peso atómico? La masa molar es la masa de un mol de un átomo, de un compuesto un mol de unidades formula de un compuesto iónicoexpresado en gramos por mol. Y el peso atómico es la razón promedio de los atomos de un elemento.
ESTEQUIOMÉTRICA
Para poder interpretar las reacciones y las respectivas leyes de conservación es...
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