Conductividad Eléctrica De Disoluciones

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Depto. de Físico-Química

Informe n°2:
“Conductividad Eléctrica de Disoluciones”

Nombre : Ximena Gutiérrez Romo
Colaborador : Nicolás González Silva
Grupo : 1
Fecha del trabajo práctico: 10 de septiembrede 2012

Concepción, 24 de septiembre de 2012.

Resumen
Esta experiencia tiene por objetivos específicos ver la influencia que tiene la concentración sobre la conductividad de las disoluciones de electrolitos fuertes y débiles, y determinar la constante de ionización de un ácido débil. Para dichos fines se utilizó un conductímetro provisto de una sonda de conductividad, calibrada en 1.413μScm-1, inmersa en una disolución de KCl 0,0100 mol L-1 a 25°C. Enseguida se midió la conductividad específica de cuatro disoluciones de distinta concentración de CH3COOH y HCl respectivamente.

N° determinación | Concentración HCl
CHCl (M) | ΛHCl Sm2mol-1 | Concentración CH3COOH
CCH3COOH (M) | ΛCH3COOH Sm2mol-1 |
1 | 0,025 | 0,04084 | 7,8125*10-4 | 0,005888 |
2 | 0,05 |0,0428 | 0,003125 | 0,0029568 |
3 | 0,075 | 0,0418667 | 0,0125 | 0,0014992 |
4 | 0,1 | 0,0414 | 0,05 | 0,000734 |
Tabla n°1 y n°2: Resultados Obtenidos

Errores Relativos |
∞ (HCl) | 0,0427Sm2mol | 0,197% |
Ka CH3COOH | 2,2076*10-5 M | 26,149% |

Ka(CH3COOH)=2,2076*10-5 M

Parte Experimental

Método Experimental
En el trabajo práctico se emplearon: conductímetro, tresmatraces aforados de 100mL, pipeta de 25 mL, vaso precipitado de 50 mL, termostato, agua destilada, 500 mL de disolución de KCl 0,0100 mol L-1, 500 mL de disolución de HCl 0,1 mol L-1 y 500 mL de disolución de ácido acético 0,05 mol L-1.
Se inició la experiencia con la sonda de conductividad sumida en la disolución de KCl, termostatizada a 25°C, y el conductímetro calibrado a 1.413 μScm-1. Luego sellenó la sonda de agua destilada y se llevó a 25°C, a fin de medir su conductividad específica (). Enseguida se prepararon disoluciones de CH3COOH por diluciones sucesivas a 1/4, 1/16 y 1/64 de la concentración inicial, a las cuales, junto a la original, a 25°C, se les midió su conductividad específica. Posteriormente a partir de la solución de HCl 0,1 mol L-1, se prepararon 100 mL de disolucióna una concentración de 1/4, 1/2 y 3/4 respecto al reactivo original. A 25°C, se midió la conductividad de las cuatro muestras.
Concluida la experiencia, las disoluciones fueron depositadas en contenedores dispuestos para residuos de HCl y CH3COOH.
Datos Experimentales
Temperatura ambiente = 22,9°C 0,1°C
Presión barométrica = 764.3 mm Hg 0,1 mm Hg
Factor de corrección: 2,85 mm HgEste valor se mide con un barómetro directamente y luego se corrige por un factor.
Pbarométrica = 764,3 mm Hg –fc764,3
Se sabe 760,0mmHg 22°C→fc=2,73mmHg
23°C →fc=2,85mmHg

780,0mmHg 22°C →fc=2,80mmHg
23°C →fc=2,93mmHg

Interpolamos para22,9°C:
y760mmHg=2,73+2,85-2,723-22x-22 → y760mmHg22,9=2,838mmHg

y780mmHg=2,80+2,93-2,8023-22x-22 → y780mmHg22,9=2,917mmHg

Resolvemos para 764,3mmHg:
780-760mmHg=20mmHg
2,917-2,838mmHg=0,079mmHg
20mmHg → 0,079mmHg
764,3-760mmHg → x
x=4,3*0,07920mmHg=0,016985mmHgfc764,3=fc760+fc4,3=2,838mmHg+0,016985mmHg=2,854985mmHg≈2,85mmHg
Pbarométrica = 764,3 mm Hg –fc764,3=764,3 mm Hg-2,85mmHg=761,45mmHg
Temperatura baño agua : 25,0 0,5°C
Concentración KCl : 0,01 M
Conductividad especifica del KCl : 1.413 μScm-1
Concentración solución pura de HCl :...