Conductividad
Páginas: 5 (1216 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
RESUMEN
La finalidad de este trabajo práctico ha de ser la determinación de la influencia de la concentración en la conductividad de soluciones de electrolitos fuertes, como el HCl, y débiles, como el CH3COOH mediante mediciones de conductividades de estas soluciones. También se determinara la constante de disociación de CH3COOH, ácido débil.
Los valores obtenidos han sido los siguientes:• [pic]
• [pic]
• [pic]
PARTE EXPERIMENTAL
Método experimental
Se calibra el equipo, colocando KCl (0.01N) en la celda de conductividad se introduce en un baño termostatizado a temperatura de 25.0 °C.
Luego se mide la conductividad del agua destilada a la misma temperatura.
En matraces aforados de 100 mL se preparan soluciones de ácido acético diluidas a1/4, 1/16, 1/64 a partir de la solución inicial de concentración 0,05 N; estas son puestas en el termostato a 25°C.
Al cabo de unos 5 a 10 minutos cuando ya se ha alcanzado la temperatura del termostato, se mide la conductividad de las soluciones desde la más diluida a la más concentrada.
Usando una solución de ácido clorhídrico 0,1N se preparan soluciones en matraces aforados de concentraciónde 1/4 ,1/2 ,3/4 y se ubican en el termostato.
Al cabo de cierto tiempo se mide la conductividad de todas las soluciones, nuevamente de la más diluida a la más concentrada.
Datos experimentales
• Presión barométrica : 765.2 + 0.1 mmHg
• Temperatura ambiente : 21.0 + 0.5 ºC
• Factores de corrección : 2.60 a 760 mmHg2.67 a 780 mmHg
• Conductimetro : Nº 10
• Temperatura termostato : 25.0 + 01ºC
• Tabla Nº 1: Conductividad de las soluciones
|Solución |Concentración,[pic] | |Conductividad,[pic] | |
| |(N) | || |
|[pic] |0.01 |1416[pic] |--------- |-------- |
|[pic] | |01.9[pic] |2.0[pic] |2.0[pic] |
|[pic] |0.100 |39.1[pic]|39.1[pic] |39.1[pic] |
| |0.075 |29.7[pic] |29.0[pic] |29.0[pic] |
| |0.050 |19.80[pic] |19.74[pic] |19.75[pic] |
| |0.025 |10.19[pic]|10.17[pic] |10.18[pic] |
|[pic] |0.050000 |336[pic] |336[pic] |336[pic] |
| |0.012500 |162.2[pic] |162.3[pic] |162.3[pic] |
| |0.031250 |80.3[pic]|80.3[pic] |80.3[pic] |
| |0.000781 |38.4[pic] |38.4[pic] |38.4[pic] |
Datos bibliográficos
a. [pic]
b. [pic]
c. [pic]
d. [pic]
_Langele’s Handbook of chemistry, eleven editions, Editorial Mc. Graw-Hill. Table 6-7. “Limitingequivalent ionic conductance in aqueous solutions at 25°C” (a. b. c.)
_LG. Wade, Química Orgánica, 2° edición, editorial Pearson Educacion, 1993, Pág. 26. (d)
RESULTADOS.
Tablas y datos calculados
• Presión atmosférica : 762.6 mmHg
• Temperatura ambiente : 294.15 K
• [pic] :[pic]
• [pic] :[pic]
• [pic] : [pic]
Tabla Nº 1: Datos del ácido...
La finalidad de este trabajo práctico ha de ser la determinación de la influencia de la concentración en la conductividad de soluciones de electrolitos fuertes, como el HCl, y débiles, como el CH3COOH mediante mediciones de conductividades de estas soluciones. También se determinara la constante de disociación de CH3COOH, ácido débil.
Los valores obtenidos han sido los siguientes:• [pic]
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PARTE EXPERIMENTAL
Método experimental
Se calibra el equipo, colocando KCl (0.01N) en la celda de conductividad se introduce en un baño termostatizado a temperatura de 25.0 °C.
Luego se mide la conductividad del agua destilada a la misma temperatura.
En matraces aforados de 100 mL se preparan soluciones de ácido acético diluidas a1/4, 1/16, 1/64 a partir de la solución inicial de concentración 0,05 N; estas son puestas en el termostato a 25°C.
Al cabo de unos 5 a 10 minutos cuando ya se ha alcanzado la temperatura del termostato, se mide la conductividad de las soluciones desde la más diluida a la más concentrada.
Usando una solución de ácido clorhídrico 0,1N se preparan soluciones en matraces aforados de concentraciónde 1/4 ,1/2 ,3/4 y se ubican en el termostato.
Al cabo de cierto tiempo se mide la conductividad de todas las soluciones, nuevamente de la más diluida a la más concentrada.
Datos experimentales
• Presión barométrica : 765.2 + 0.1 mmHg
• Temperatura ambiente : 21.0 + 0.5 ºC
• Factores de corrección : 2.60 a 760 mmHg2.67 a 780 mmHg
• Conductimetro : Nº 10
• Temperatura termostato : 25.0 + 01ºC
• Tabla Nº 1: Conductividad de las soluciones
|Solución |Concentración,[pic] | |Conductividad,[pic] | |
| |(N) | || |
|[pic] |0.01 |1416[pic] |--------- |-------- |
|[pic] | |01.9[pic] |2.0[pic] |2.0[pic] |
|[pic] |0.100 |39.1[pic]|39.1[pic] |39.1[pic] |
| |0.075 |29.7[pic] |29.0[pic] |29.0[pic] |
| |0.050 |19.80[pic] |19.74[pic] |19.75[pic] |
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| |0.012500 |162.2[pic] |162.3[pic] |162.3[pic] |
| |0.031250 |80.3[pic]|80.3[pic] |80.3[pic] |
| |0.000781 |38.4[pic] |38.4[pic] |38.4[pic] |
Datos bibliográficos
a. [pic]
b. [pic]
c. [pic]
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_Langele’s Handbook of chemistry, eleven editions, Editorial Mc. Graw-Hill. Table 6-7. “Limitingequivalent ionic conductance in aqueous solutions at 25°C” (a. b. c.)
_LG. Wade, Química Orgánica, 2° edición, editorial Pearson Educacion, 1993, Pág. 26. (d)
RESULTADOS.
Tablas y datos calculados
• Presión atmosférica : 762.6 mmHg
• Temperatura ambiente : 294.15 K
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Tabla Nº 1: Datos del ácido...
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