Conductividad

TABLA DE CONTENIDOS

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I | Introducción | …………………………….. | Pág. 2 |
II | Resumen | …………………………….. | Pág. 3 |
III | Principios Teóricos | …………………………….. | Pág. 4 |
IV | Detalles experimentales | …………………………….. | Pág. 6 |
V | Tabulación de datos y
Resultados Experimentales | …………………………….. | Pág. 7 |
VI | Cálculos | …………………………….. | Pág. 12 |
VII | Discusión de resultados |…………………………….. | Pág. 17 |
VIII | Conclusiones y Recomendaciones | …………………………….. | Pág. 18 |
| Apéndice | | |
| Hoja de Datos | …………………………….. | Pág. 19 |
| Cuestionario | …………………………….. | Pág. 20 |
X | Bibliografía | …………………………….. | Pág.23 |

INTRODUCCIÓN
La adsorción es la unión de los átomos, iones o moléculas de un gas o de un líquido (adsorbato) a la superficie de un sólido o líquido(adsorbente). En los sólidos porosos o finamente divididos la adsorción es mayor debido al aumento de la superficie expuesta. De forma similar, la superficie adsorbente de una cantidad de líquido se incrementa si el líquido está dividido en gotas finas. En algunos casos, los átomos del adsorbato comparten electrones con los átomos de la superficie adsorbente, formando una capa fina de compuestoquímico. La adsorción es también una parte importante de la catálisis y otros procesos químicos. En la absorción, las moléculas de la sustancia adsorbida penetran en todo el volumen del sólido o líquido adsorbente.
La adsorción encuentra numerosas aplicaciones tanto en los laboratorios de investigación como en la industria, por ejemplo, en una de las fases de los principales métodos de tratamiento deaguas residuales urbanas se emplean métodos biológicos avanzados para la eliminación del nitrógeno, y métodos físicos y químicos, tales como la filtración granular y la adsorción por carbón activado.
La adsorción a partir de una solución es selectiva, ya que el soluto o su solvente son adsorbidos por el sólido, pero rara vez ambos. En diversos procesos de fabricación, el carbón de madera esel adsorbente más usado para separar colorantes indeseables de soluciones.

II. RESUMEN

III. Principios TEÓRICos


IV. dETALLES EXPERIMENTALES JOSE

Medidas de pH y Titulaciones potenciométricas

Prepare 100 mL de solución buffer ácida 0.1 N en CH3COOH y 0.1 N en CH3COONa; también una básica 0.1 N en NH4OH y 0.1 N en NH4Cl

Valore el NaOH con biftalato de Potasio.

Valoreel CH3COOH y el HCl con NaOH.

Valore el NH4OH con HCl .

Estandarice el pH-metro

Repita para buffer básico, del CH3COOH y NH4OH

Mida el pH de la solución buffer acida

Fin del experimento

V. tabulación de datos y resultados experimentales
Tabla Nº 1: Condiciones de laboratorio
Presión(mmHg) | Temperatura (℃) | Humedad Relativa(%) |
756 | 22 | 94 |
Tabla Nº 2: Datosexperimentales
Tabla 2.1: Valoración de la solución de yodo con Na2SO4
| Dato |
Normalidad Na2SO4 (eq/L) | 0.117 |
Volumen de I2 (mL) | 10 mL |
Volumen gastado de Na2SO4 (mL) | 10.7 Ml |

Tabla 2.2: Valoración de las soluciones de acetona
Solución N° | M (mol/L) | V. Acetona (mL) | V. agua (mL) | V. Yodo (mL) | V. Na2SO4 (mL) |
0.1 | 0.200 | 2 | 8 | 40 | 13.90 |
0.1 | 0.050 | 10| 0 | 40 | 9.30 |
0.1 | 0.020 | 10 | 0 | 20 | 6.50 |
0.1 | 0.005 | 10 | 0 | 5 | 2.20 |

Tabla 2.2: Valoración de la adsorción de acetona con carbón activado
Solución N° | W carbón (g) | M (mol/L) | V. Acetona (mL) | V. agua (mL) | V. Yodo (mL) | V. Na2SO4 (mL) |
0.1 | | 0.200 | 2 | 8 | 40 | 16.60 |
0.1 | | 0.050 | 10 | 0 | 40 | 11.40 |
0.1 | | 0.020 | 10 | 0 | 20 | 7.40 |
0.1| | 0.005 | 10 | 0 | 5 | 2.70 |

Tabla Nº 4: Resultados
Tabla 4.1 Número de equivalente de yodo que reaccionan antes y después de agregar el carbón activado
N° Solución | Eq. I2 que reaccionan (antes) | Eq. I2 que reaccionan (después) |
1 | 3.352x10-3 | 3.038x10-3 |
2 | 3.885x10-3 | 3.642x10-3 |
3 | 1.728x10-3 | 1.624x10-3 |
4 | 3.653x10-4 | 3.073x10-4 |

Tabla 4.2...