Conductividad

7 Conductividad y pH

CONDUCTIVIDAD Y pH
PRACTICA Nº 7
OBJETO DE LA PRÁCTICA:
MEDIDA DE CONDUCTIVIDAD Y MANEJO DE SUS UNIDADES
RELACIÓN CONDUCTIVIDAD-SALINIDAD- Nº DE PURGAS
RELACIÓN CONDUCTIVIDAD-EROSIÓN/CORROSIÓN
MANEJO DEL PEACHÍMETRO- DETERMINACIÓN DE pH.
ASIMILACIÓN DE CONCEPTOS COMO:
ACIDEZ-BASICIDAD-pH
pH DE SALES DISUELTAS
RELACIÓN: CORROSIÓN- pH-TEMPERATURA

Figura 7.1Ejemplo de erosión-corrosión
Fuente:www.oslo.sintef.no/

BIBLIOGRAFÍA: 28, 29.
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7 Conductividad y pH

MEDIDA DE CONDUCTIVIDAD
La conductividad de una disolución es la medida de su capacidad para conducir
la corriente eléctrica.
CONDUCTIVIDAD ESPECÍFICA es el parámetro usado para medir
conductividad. Se define como el producto de la conductancia por la constante de la
célula. Su unidades el Siemens/centímetro (S/cm.) o los submúltiplos miliSiemes/cm y
micro Siemens/cm.
La medida de la conductividad de un agua proporciona una medida de su
contenido en minerales sólidos disueltos (S.T.D.) ya que las sales, al estar disueltas y
por tanto disociadas, dejarán iones en la disolución, y estos iones serán responsables de
la conductividad del agua. Así pues el contenido en sólidosdisueltos en el agua se puede
calcular a partir de su conductividad específica, que es una medida muy sencilla de
realizar.
El valor de la salinidad (los sólidos totales disueltos S.T.D. expresado en p.p.m.)
se obtiene multiplicando la conductividad específica (expresada en micro siemens divido
por centímetro), por un factor F que depende de la composición de la muestra y que para
las aguasnaturales se suele tomar 0,6 (oscila entre 0,5 y 0,75).
El número de sólidos totales en un agua de calderas es mucho mayor que en un
agua sin tratar, debido a la cantidad de aditivos añadidos al agua, necesarios para
contrarestar la corrosión, e incrustación. Sin embargo el valor no debe sobrepasar un
cierto valor máximo para cada caldera, por los problemas que ocasiona de corrosión yerosión-corrosión.
Una conductividad elevada indica una salinidad elevada y por tanto (ver práctica
de Salinidad cloruros), un aumento de la agresividad (velocidad de corrosión) así como
fenómenos de arrastre de sólidos produciendo erosión-corrosión. Por ello el valor de
salinidad no puede ser cualquiera por los perjuicios que puede ocasionar y deberá por
tanto controlarse y en su caso rebajarse.Los valores recomendados están en el cuadro
7.1.

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PRESIÓN
≤20 kg/cm2

PRESIÓN
≤40 kg/cm2

PRESIÓN
≤64 kg/cm2

PRESIÓN
≤80 kg/cm2

PRESIÓN
≤125 kg/cm2

Salinidad total
mg/l p.p.m.
Fosfato PO4
mg/l p.p.m.
Sílice (SiO2)
mg/l p.p.m.
PH a 20 °C

≤3000

≤2000

≤1500

≤750

≤150

≤25

≤10

≤10

≤3

≤3

≤140

≤50

≤10

≤4≤1,5

9,5 - 11

9,5 - 11

9,5 - 11

9,5 - 11

9,5 – 11

Hierro total
mg/l p.p.m.
Dureza °f

≤0,05

≤0,05

≤0,05

≤0,03

≤0,1

≤0,05

≤0,05

≤0,02

PH a 20 °C

8 - 9,5

8 - 9,5

8 - 9,5

8 - 9,5

≤0,02

≤0,02

≤0,02

≤5

≤5

≤5

≤0,5

≤0,5

≤0,5

Aplicado a agua de
alimentación

Aplicado a aguas
del interior

REQUISITOS
GENERALESOxigeno Disuelto ≤0,02
mg/l p.p.m.
Sust.orgánicas
≤10
mg/l p.p.m.
Aceite
≤1
mg/l p.p.m.
Tabla 7.1.Fuente normas UNE.

¿Cómo se controla la salinidad total? midiendo su conductividad
¿Cómo se rebaja salinidad total? realizando purgas.
En una purga se extrae un agua muy rica en sales, y se añade un agua de menor
salinidad, con lo que el contenido total en sales se rebaja, y con ello seeliminan los
perjuicios de corrosión y erosión–corrosión.
La medida de la conductividad nos da la frecuencia de purgas.
En el laboratorio se van a realizar una serie de mediciones de la conductividad de
diversas muestras.
Para ello completa la tabla siguiente:

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Muestra

Conductividad
medida

Conductividad en
s/cm

Sólidos totales
disueltos
mg/l...