Configuración electrónica

Configuración electrónica y números cuánticos

Números cuánticos
El modelo atómico de Bohr introdujo un sólo número cuántico (n) para describir una órbita. Sin embargo, la mecánica cuántica,requiere de 4 números cuánticos para describir al orbital (n, l, m, s):

Número cuántico principal (n):
Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, ....) Se leasocia a la idea física del volumen del orbital. n = 1, 2, 3, 4, .......

Número cuántico secundario o azimutal (l):
Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma delorbital. Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y n - 1, incluyendo al 0.
Tipo de orbital Valor l Nº orbitales Nº e-

s p d f

0 1 23

1 3 5 7

2 6 10 14

Número cuántico magnético (m):
Describe las orientaciones espaciales de los orbitales. Sus valores son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0.

Valor de msegún el ingreso del último electrón al orbital.

Número cuántico de spin (s):
Informa el sentido del giro del electrón en un orbital. Indica si el orbital donde ingreso el último electrón estácompleto o incompleto. Su valor es +1/2 o -1/2

En una configuración electrónica, un electrón puede ser representado simbólicamente por:
Indica la cantidad de electrones existentes en un tipo deorbital

Indica el número cuántico principal (n)

3p1
Indica el número cuántico secundario (l)

Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serían: n=3 l = 1 m = -1 s = +1/2Configuración electrónica
Corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.

Configuración electrónica y principios que la regulan
1. Principio deConstrucción
Principio de establece que los electrones irán ocupando los niveles de más baja energía.

Principio de exclusión de Pauling
Establece que no pueden haber 2 electrones con los cuatro...