Consentracion de soluciones

División de Ciencias Biológicas y de la Salud.

Departamento de Ciencias Químico Biológicas.

Practica 12
Concentración de Soluciones.

Equipo:
Durán Gracia Sue
Morales Amparano MarthaSalas Juárez Javier

Química General

Profa.: Oralia Orduño Fragoza

Miércoles 9 de diciembre del 2009
Hillo.; Son.

Introducción:
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas desustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente dela concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en losrefrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidadsuele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidaddeterminada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como lossiguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
Hay diferentes tipos de soluciones las cualespor orden de cantidad de soluto de menor a mayor son:
• Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
• Solución Saturada: Es cuando se aumenta mas soluto en un solvente a mayor...