corrosion

CORROSIÓN




















Ing. Miguel Bernal
Materiales en ingeniería













Universidad Cooperativa de Colombia
Facultad de ingeniería
Programa de ingeniería industrial
Bogotá D.C. 20/03/2013


TABLA DE CONTENIDO


Pág.
Introducción……………………………………………………….......3
Objetivo general…………………………………………………........4
Objetivosespecíficos……………………………………………...... 4
Definición de corrosión……...…………………………………………5
Corrosión electroquímica…………………………………………….5
Pilas galvánicas……………………………………………………….6
Cinética de la corrosión……………………………..………….........7
Tipos de corrosión………………………………………………........9
Oxidación de metales.……………………………………….............9
Control de la corrosión….……………………………………………10
Conclusiones……………………………………………………….... 11INTRODUCCIÒN


Este trabajo tiene como finalidad dar a conocer de una forma clara y consistente las definiciones, tipos y formas de prevención de la corrosión. Así como también diferentes mecanismos y formulas utilizadas para calcular la corrosión en un material durante determinado tiempo, expuesto a diferentes ambientes.
También se conocesobre el control que se debe tener para prevenir la corrosión de los diferentes materiales y el proceso que se tiene y como funcionan las pilas galvánicas.
También afianzar los conocimientos teóricos que se imparten en materiales para la cual se realizo una consulta bibliográfica de este tema. Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es suma importancia dentro de lacarrera, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en los diferentes materiales.


































OBJETIVO GENERAL


Conocer de una manera mas detallada todo lo relacionado con la corrosión.

OBJETIVOS ESPECIFICOS


Conocer el proceso de las pilas galvánicas.


Identificar los diferentes tipos de corrosión.


Dar aconocer el control que se debe tener para evitar la corrosión.





































1. DEFINICIONES DE CORROSION

Se define la corrosión como el deterioro que sufren los metales cuando interactúan con el medio en el que trabajan.
La corrosión es la disolución o deterioro de un metal en un medio determinado. Los átomos del metal se disuelvenen forma de iones. Un modelo simple es la corrosión acuosa.
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son lasalteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

2. CORROSION ELECTROQUIMICALa corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturalezaelectroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.
El proceso de disolución de un metal en un ácido es igualmente un proceso electroquímico. La infinidad de burbujas que aparecen...