corrosion

Escuela sec:

Nombre del alumno(a):

Nombre del proyecto: ¿Cómo evitar la corrosión?

Grado y grupo: 3”J”

Núm. de lista: 12

Ciclo escolar: 2012-2013

Introducción:
En esteproyecto hablaremos de la corrosión que es una reacción química oxidorreduccion en la que intervienen algunos de los factores la pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por medio
De una reacciónelectroquímica.
Como te podrás dar cuenta en este proyecto aprenderemos diversas reacciones químicas en las cuales nos podremos dar cuenta que no es lo mismo si se combinan más de estas reacciones esdecir que con estas y muchas más reacciones podremos aprender más de la corrosión, para que nos sirve y cuáles son sus funciones que nos brinda este elemento químico.





Conclusión¿Qué provoca la corrosión?
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómenoelectroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, sedice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurraentre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un parelectroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción máspositivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y...