Corrosion









Corrosión























¿Qué es la corrosión?

Se define como el desgaste y desperfecto de un material debido de una embestida electroquímica, es decir, la destrucción de un metal a causa de una reacción química o electro química con su medio ambiente.

Algunos científicos que estudiaron esto fueron:
Palmer, El metal impuroes corroído más rápido que el puro
Marianini, Warbug, Adie, Kistiakowsky: la concentración de oxigeno influye importantemente en la corrosión
Bannister, Hoar, Thornhill, Agar: en la superficiemetálica corroída en un medio salino influyen las corrientes eléctricas.

La velocidad de oxidación del metal dependerá de la temperatura, la sanidad del fluido que está provocando la oxidación, y lapropiedad del metal en cuestión.

2 Fe + 2 O + 2 H2O = FeOH 2O


Metal Ambiente Óxido de Hierro


Para esta reacción química debe existir un Ánodo1 y un Cátodo2, un materialmetálico y un conductor de electricidad. Cuando un Ánodo cede electrones se oxida, sin embargo cuando un Cátodo gana electrones se reduce.

Por ello es que se le llama proceso electro químico, porque un flujode electrones es generado por las diferencias energéticas de las diversas especies involucradas. A más flujo de electricidad, mayor es la corrosión del metal.

1 Electrodo positivo de una cubaelectrolítica al cual se dirigen los aniones de la disolución
2 Electrodo negativo de una cuba electrolítica al cual se dirigen los cationes de la disolución
Factores de la Corrosión

Factor AmbientalEs más rápido el proceso de oxidación y corrosión en climas calientes y húmedos que en ambientes fríos y áridos.

Factor de sustancias químicas
Si se incorporan sustancias como el cloruro desodio (NaCl) es más rápida la corrosión

Factor tipo de metal
Si tenemos hierro es más fácil que se destruya ya que sus durezas intermoleculares son más débiles lo que hace fácil que se...