CORROSION

¿Cómo evitar la corrosión?

Bloque 4
Escuela: “Leyes de reforma”
Materia: Química
Grado y grupo: 3°D
Integrantes:
Sebastián Olivas Mendoza
Karina Giner Morales
Kate Martínez Morales
M. Cristina Barrientos Sánchez
Iris V. Covarrubias Flores
Planeación
Introducción
La corrosión es un proceso de óxido-reducción que se lleva a cabo en la superficie de los metales. El metal reacciona con el oxígenoen el aire y forma el óxido metálico, que al ser otra sustancia ya no presenta las propiedades del metal elemental. Este oxido varía dependiendo del metal que se tenga y de las condiciones del medio.

Objetivo
Dar a conocer a las personas el concepto “corrosión”, los tipos de corrosión y como evitarla.

Actividades a realizar
Se realizara una investigación en distintas fuentes para desarrollar unproyecto escrito sobre el tema en cuestión.

Preguntas generadas
¿Qué es la oxidación?
¿Qué es una reacción óxido-reducción?
¿Qué es la corrosión y que la provoca?
¿Cuáles son los tipos de corrosión?
¿Que son los inhibidores de corrosión?






Desarrollo

Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, productode la transferencia de electrones.

Óxido-Reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones,y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cedeelectrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox».


¿Qué es la corrosión?
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno,es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad delmetal.
Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muyagresivo, caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrán resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (La corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre...