Corrosión

02/06/2010

Es el deterioro o pérdida de cualquier material sea metal ,plástico , madera, concreto , etc., causado por el ambiente que lo rodea

POR QUÉ OCURRE LA CORROSIÓN


Los minerales se encuentran en la naturaleza formando óxidos, hidróxidos y sulfuros, para obtener los metales y transformarlos en equipos y/o, herramientas se requieren procesos que involucran un gran consumo deenergía, alterando su energía interna inicial , por lo tanto siempre el sistema tenderá a alcanzar el estado inicial de equilibrio

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MECANISMO DE LA CORROSIÓN ATMOSFÉRICA

EFECTOS DE LA CORROSIÓN
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Apariencia, el óxido no es placentero a la vista por eso los autos se pintan. Costos de mantenimiento y operación , el deterioro de los materiales incrementa los costospor paradas de planta y por reposición prematura de materiales. La corrosión causa contaminación de productos. Las fallas por corrosión causa daños a personas.

TIPOS DE CORROSIÓN SEGÚN EL AGENTE QUE LA PRODUCE
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POR LO TANTO
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Corrosión Química Corrosión Electroquímica Corrosión Bacteriana

Se debe tener conocimiento de los principios de la corrosión Conocimiento en laselección de materiales. Reconocer los químicos corrosivos. Tener información sobre técnicas de fabricación de materiales. Habilidad para planear, ejecutar e interpretar programas de prueba y tener sentido común.

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CORROSIÓN QUÍMICA O SECA
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REACCIONES ELECTROQUÍMICAS
La reacción total se puede presentar así:



Están incluidos todos aquellos casos en que en ausencia elmaterial reacciona con el medio no iónico y aparece principalmente a altas temperaturas, por ejemplo, en gases de combustión. Reacciones entre metales y elementos no metálicos tales como S , Cl2 y O2 a alta temperatura.

La reacción global es la suma de dos semirreacciones:

Oxidación:

Sucede en el ÁNODO

Reducción: Sucede en el CÁTODO

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA


POTENCIAL REDOX DELOS METALES
Sistema Semirreacción Potencial E°, V A 25°C Li + / Li K +/ K Cs +/Cs Ba2+ / Ba Sr2 + Sr Ca2 + /Ca Na + / Na Mg 2+ / Mg Al 3+ / Al Mn2+ / Mn Cr 2+ / Cr V 3+ / V Zn 2+ / Zn Cr 3+ / Cr Fe 2+ / Fe Cd 2+ / Cd In 3+ / In Co 2+ / Co Ni 2+ / Ni Sn 2+ / Sn Pb 2+ / Pb Fe 3+ / Fe H+ /H 2 Cu 2+ / Cu Hg 2+ / Hg Ag 2+ / Ag Hg 2+ / Hg Pd 2+ Pd Pt 2+ / Pt Au 3+ / Au Li + 1eK ++ 1e Cs ++ 1eBa2+ +2eSr 2++ 2eCa 2++ 2e Na ++ 1eMg 2++ 2eAl 3+ + 3eMn 2+ + 2eCr 2+ + 2eV3++ 3eZn 2++ 2eCr 3++ 3eFe 2+ 2eCd 2+ 2eIn 3+ + 3eCo 2+ 2eNi 2+ + 2eSn 2++ 2ePb 2+ + 2eFe 3+ + 3e2H + + 2eCu 2++ 2eHg 2+ + 2eAg 2+ + 1eHg 2+ + 2ePd 2+ + 2ePt 2+ + 2eAu 2+ + 3eC A T Ó D I C A N O B L E O A N Ó D I C A A C T I V A O

Átomos metálicos se oxidan para formar iones positivos(cationes),mientras que otras especiesquímicas (por ej.O2 y o cationes existentes) son reducidos. Esto resulta en un flujo de electrones de un lugar de la superficie del metal a otro.

Li K Cs Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Cr V Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb Fe H2 Cu 2 Hg Ag Hg Pd Pt Au

-3.045 -2.925 -2.923 -2.90 -2.89 -2.87 -2.714 -2.37 -1.66 -1.18 -0.913 -0.876 -0.762 -0.74 -0.99 -0.402 -0.342 -0.277 -0.250 -0.136 -0.126 -0.036 0.000 0.337 0.7890.799 0.857 0.987 1.19 1.500

Causada por:
• Formación de ánodos y cátodos •Causas intrínsecas del metal • Pares Galvánicos

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CORROSIÓN BACTERIANA
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BACTERIAS SULFATOREDUCTORAS
Mecanismo de reacción son las siguientes:
Reacción Anódica Reacción Catódica

Incluye todo fenómeno de destrucción en el cual estos microorganismos actúan directamente o no fabricando especiesagresivas tales como protones o iones sulfuros o como catalizadores de las reacciones, acelerando el proceso o creando las condiciones favorables para que se produzca dicho fenómeno. Los principales grupos importancia: Sulfato Reductoras. BSR Ferrobacterias Formadoras de Mucílagos Sulfatobacterias de bacterias que originan corrosión son en orden de

Fe  2e  Fe  
2H   2e  H 2 ...