Corrosión.

ÓXIDO Y REDUCCIÓN.
¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

-Introducción-
El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos que se tienen sobre el concepto de la corrosión, que en algunos casos puede llegar a ser muy pequeño, mediante la investigación de éste tema.

Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre el tema ya mencionado, como desde su definición, hasta losdiferentes tipos de corrosión y finalmente el cómo poder contrarrestarla o retardarla, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.

Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales como lo son entre otros como la protección catódica, la implementación de electrolitos y las aleaciones entre metales y las diferentesversiones del problema.

-¿Qué es la corrosión?-
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.

Es la descomposición química de materiales de gran valor por influenciaselectrogalvánicas, condiciones del medio ambiente y desgaste.

Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).

-¿Cómo se origina la corrosión?-
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad ala que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.

La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen factores como el ambiente y las alteraciones químicasde los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

-El proceso de corrosión en el acero.-
Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como elagua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).

Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación.

-Tipos de corrosión.-
General o Uniforme:
Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la pérdidaregular del metal superficial. A su vez, esta clase de corrosión se subdivide en otras:

-Atmosférica:
De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua. La severidad de estaclase de corrosión se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes. Para hablar de esta clase de corrosión es mejor dividirla según ambientes. Los ambientes atmosféricos son los siguientes:

-Industriales:
Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales. Enadición, los ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.

-Marinos:
Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentía de clorhidro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.

-Rurales:
En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica,...