Costo De Produccion De Gel Antibacterial

SERIE DE EJERCICIOS DE QUÍMICA Y ESTRUCTURA DE MATERIALES (1109)
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)

Tema III: Geometría Molecular y Cristaloquímica
Semestre 2012-2
Estructuras de Lewis, Geometría Molecular e Hibridación
1. Establezca las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes:
H2O
NH3
CH4
NH4+

ClO3–

2. Establezca las estructuras de Lewis para las moléculassiguientes:
KMnO4
H2SO4
NaClO4
HTeO3–

H4PO4+

3. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al á tomo central para
las moléculas siguientes:
NaHCO3
KLiSO4
KrF2
H3SeO3+
PCl43–

4. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al átomo central para
las moléculas siguientes:
CaCl2
NaKHSO4+
IF4–
PCl5
BBr3

5. Proponga laestructura de Lewis para las moléculas siguientes:
SiO2
SiO32–
SiO44–
Además, determine la geometría molecular con respecto al átomo central y su hibridación.
SiO2: lineal, sp
SiO32–: trigonal plana, sp2
SiO44–: tetraédrica, sp3

6. Para cada una de las moléculas siguientes:
H3TeO4+
Determine:
a) Su estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular.
c) La hibridacióndel átomo central.

y

HClO2

7. Proponga la hibridación del átomo de aluminio en el ion H4AlO4–. Justifique su respuesta.
sp3

8. Proponga la hibridación del átomo de aluminio en el ion NH4+. Justifique su respuesta.

9. Determine para el siguiente compuesto: COBr2
a) Estructura de Lewis con cargas formales.
b) Geometría molecular.
c) Hibridación del átomo central.
b) Trigonal planac) sp2

10. ¿Cuáles de las moléculas que se presentan a continuación tienen la misma hibridación?.
Justifique su respuesta.
SbCl4+, SbCl4–, SbCl6–, SbCl2–

..

..

11. Un elemento A, cuyo electrón diferencial tiene de configuración 6p2, se combina con oxígeno
para formar el ion AO32–, identifique al elemento A y determine para el ión:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.b) La geometría molecular del átomo central.
c) La hibridación del átomo central.
El elemento es plomo
.. _
.. _
O Pb O
..
..

..
..

O
a)
b) Trigonal plana
c) Hibridación sp2

12. Para las moléculas XeF2, XeF3+, establezca:
a) Estructura de Lewis con cargas formales.
b) Geometría molecular.
c) Hibridación de cada uno de los átomos centrales.

13. Para la molécula de OXeF4,proponga:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular.
c) Hibridación del átomo central.
b) Piramidal cuadrada
c) sp3d2

14. Con base en la molécula hipotética siguiente:
H

..

..

Si

Te
..

Cl

O

N

H

..

O
..

O

..
..

C

..
..
..

H

H

Determine la geometría molecular con respecto a los átomos de C, Si, Te, Cl y N;además, indique
la hibridación que presentan dichos átomos. Justifique sus respuestas.

..

..
Cl
..

a) Las estructuras de Lewis son: 
b) Las geometrías moleculares son:  Piramidal cuadrada
c) Las hibridaciones son: 
sp3d2

Serie de Ejercicios de Química y Estructura de Materiales

Tema III

Semestre 2012-2

..
Cl
..

.. ..
Xe
..

..
Cl
..

..

..
Cl
....

+
Xe
..

..

..
Cl
..

..
Cl

..
..

..

..
Cl
..

..

15. Para las moléculas XeCl5+ y XeCl2, determine:
a) Estructuras de Lewis con cargas formales.
b) Geometría molecular.
c) La hibridación de los átomos centrales. Justifique su respuesta con diagrama de orbitales
atómicos.

Lineal
sp3d

Compiló: Alfredo Velásquez Márquez

2

16. Para el ion de OXeF3–,proponga:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular.
c) Hibridación del átomo central.

17. Determine para el ion H2BO3
Justifique su respuesta.

–

su geometría molecular y la hibridación del átomo central.
Geometría trigonal plana e hibridación sp2

18. El último electrón de un átomo X tiene los números cuánticos siguientes: n = 3, l =1, m = -1 y
s...