Cuantificacion de acido acetico en vinagre

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INTRODUCCIÓN
En el presente informe experimental se muestra cómo determinamos la concentración de ácido acético que contiene el vinagre comercial mediante valoración ácido-base titulando con hidróxido de sodio estandarizado y realizando los cálculos apropiados que también nos puedan brindar mayor información sobre el comportamiento químico del sistema durante la valoración, tal como, si lareacción es cuantitativa, y el uso de indicadores ácido-base.
OBJETIVOS

* Determinación de la concentración del ácido acético en vinagre comercial.
* Determinación del pKA gráficamente a partir de la curva de valoración.
* Identificar mediante la curva de valoración si la reacción es cuantitativa.

MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
* 2 Matraces volumétricos de 50 ml
* 2 Matrazvolumétrico de 100 ml.
* 1 Matraz volumétrico de 250 ml.
* 1 Pipeta volumétrica de 10, 5, 3 y 1 ml.
* 3 Vasos de precipitados de 50 ml.
* 2 Copas tequileras.
* 3 Vasos de precipitados de 100 ml.
* 1 Bureta de 10 ml.
* Soporte y Pinzas para bureta.
* 1 Espátula.
* 1 Piseta.

* 1 pH-metro.
* 1 electrodo combinado.
* 1 agitador magnético.
* 1 barramagnética.

* Biftalato de potasio (reactivo analítico)
* Acido Acético (reactivo analítico)
* Hidróxido de sodio (reactivo analítico)
* Solución amortiguadora de pH conocido
* Solución de fenolftaleína (indicador químico)

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
* A). Preparación de soluciones
* De NaOH
Se prepararon 250 ml de NaOH 0.15 M (0.10 M < C < 0.15 M) y se etiquetó(solución 1).
* De Ácido Acético (reactivo analítico)
A partir del reactivo analítico, se midieron de manera exacta 5 ml de la solución y se prepararon (con agua destilada) 50 ml de solución (solución 2). Posteriormente, se midieron de manera exacta 3 ml de la solución 2 y se prepararon (con agua destilada) 50 ml de solución (solución 3).
* De Vinagre
Se midieron de maneraexacta 6 ml de la muestra comercial de vinagre y se prepararon con agua destilada 50 ml. De solución.

* B). Estandarización de la solución de NaOH
En un vaso de precipitados se 50 ml. Se pesaron 0.3050 gramos de Biftalato de Potasio y se disolvieron en 15 ml- de agua destilada. Agregamos a la solución tres gotas de fenolftaleína y efectuamos la valoración, de tal forma que la solución dehidróxido de sodio (solución 1) se encuentre en la bureta. Detuvimos la valoración cuando apareció una coloración ligeramente rosa. Entonces anotamos el volumen en donde cambió la coloración y determinamos la concentración exacta de hidróxido de sodio (NaOH).

* Calibración del pH-metro
Sumergimos el electrodo combinado en la solución amortiguadora de pH conocido. Conectamos el electrodo alpH-metro y el pH-metro a la corriente eléctrica. Enseguida calibramos por medio de la solución amortiguadora.

* Valoración de Ácido Acético y vinagre
Se midieron de manera exacta 5 ml. De la solución de ácido acético (solución 3). Sumergimos el electrodo combinado en la solución y tomamos mediciones de pH. Realizamos la valoración agregando con una bureta la solución de hidróxido de sodio yanotamos los respectivos valores de pH en función del volumen agregado de hidróxido.

Se repitió el procedimiento sustituyendo la solución de ácido acético por la solución de vinagre.

RESULTADOS
Resultados de la titulación de ácido acético con hidróxido de sodio
Volumen | pH | v prom | 1d | vpromprom | 2d |
0 | 3.1 | | | | |
0.50 | 3.50 | 0.25 | 0.8 | | |
1.00 | 3.60 | 0.75 |0.2 | 0.5 | -1.2 |
1.50 | 3.70 | 1.25 | 0.2 | 1 | 0 |
2.00 | 3.80 | 1.75 | 0.2 | 1.5 | -1.7764E-15 |
2.50 | 3.90 | 2.25 | 0.2 | 2 | 1.7764E-15 |
3.00 | 3.95 | 2.75 | 0.1 | 2.5 | -0.2 |
3.50 | 4.00 | 3.25 | 0.1 | 3 | -1.7764E-15 |
4.00 | 4.10 | 3.75 | 0.2 | 3.5 | 0.2 |
4.20 | 4.10 | 4.1 | 0 | 3.925 | -0.57142857 |
4.40 | 4.15 | 4.3 | 0.25 | 4.2 | 1.25 |
4.60 | 4.15 | 4.5 | 0 |...
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