Cuestionario previo entalpía

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ionario previo entalpiaCUESTIONARIO PREVIO
ENTALPIA DE DISOLUCIÓN.

1. Defina los términos siguientes:
a) Calor: Es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menortemperatura. La energía térmica puede ser generada por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interiordel Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerposen contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
b) Entalpia: Es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de lacantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.

c) Capacidad térmica específica:Magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa del sistema considerado para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius) a partir deuna temperatura dada; en general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.[1] [2] Se la representa con la letra (minúscula).
En forma análoga, se define la capacidadcalorífica de una sustancia o sistema termodinámico como la cantidad de calor que hay que suministrarle para elevar su temperatura en una unidad kelvin o grado Celsius) a partir de una temperatura dada. Sela representa con la letra (mayúscula).
d) Reacción endotérmica: Aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menorque la de los productos.
e) Reacción exotérmica: Reacción que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es...
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