cuestionario
Páginas: 3 (547 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2014
COMUNIDAD DE HERMANOS MARISTAS DE LA ENSEÑANZA
PROVINCIA NORANDINA – COLOMBIA
COLEGIO CHAMPAGNAT DE BOGOTÁ
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
IV PERIÓDO TALLER DE SALIDA IV PERIÓDO Asignatura:DESARROLLO DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO/QUÍMICA NOVENO
Año 2014
Propósito. Hacer aplicación teórico práctica sobre las conceptualizaciones realizadas en configuración electrónica.
Ejercicios sobreestructura atómica y tabla periódica:
I Lea cada expresión analice y conteste:
1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. A) Escribe la configuración electrónica decada uno de ellos. B) indica los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
2. Define: a) Energía de ionización; b) Afinidadelectrónica; c) Electronegatividad.
3. Completa la siguiente tabla:
Elementos Na ? Al ? S ?
Radios atómicos ? 136 ? 110 ? 99
II. Para el caso: Sea X su número de lista. Analice cada caso:
a. Z = X
b.Z = 40 + X
c. Z = 110 – X
d. Dibuje la configuración de espines para cada caso específico. Asigne un par electrónico paralelo y explique lo que pudo ocurrir en este momento cuántico del electrón.III. Coloque en el paréntesis V o F, según el valor de verdad de la proposición; argumente los ítems
Del 10 al 15 (para los cuales se debe representar la configuración electrónica y asignar laexplicación.
1. ( ) El número máximo de electrones en un nivel está determinado por la expresión: 2n
2. ( ) En un átomo pueden existir varios electrones con los cuatro números cuánticos iguales.3. ( ) Un orbital 2p, sólo puede albergar como máximo 2e-.
4. ( ) La norma de multiplicidad de Hund se refiere solamente a los subniveles: p, d y f.
5. ( ) El número máximo de electronesen un subnivel está dado por la expresión: 4ℓ + 2.
6. ( ) La D.E de Z = 17 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
7. ( ) En un subnivel es posible encontrar hasta 2n + 1 electrones.
8. ( ) El...
PROVINCIA NORANDINA – COLOMBIA
COLEGIO CHAMPAGNAT DE BOGOTÁ
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
IV PERIÓDO TALLER DE SALIDA IV PERIÓDO Asignatura:DESARROLLO DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO/QUÍMICA NOVENO
Año 2014
Propósito. Hacer aplicación teórico práctica sobre las conceptualizaciones realizadas en configuración electrónica.
Ejercicios sobreestructura atómica y tabla periódica:
I Lea cada expresión analice y conteste:
1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. A) Escribe la configuración electrónica decada uno de ellos. B) indica los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
2. Define: a) Energía de ionización; b) Afinidadelectrónica; c) Electronegatividad.
3. Completa la siguiente tabla:
Elementos Na ? Al ? S ?
Radios atómicos ? 136 ? 110 ? 99
II. Para el caso: Sea X su número de lista. Analice cada caso:
a. Z = X
b.Z = 40 + X
c. Z = 110 – X
d. Dibuje la configuración de espines para cada caso específico. Asigne un par electrónico paralelo y explique lo que pudo ocurrir en este momento cuántico del electrón.III. Coloque en el paréntesis V o F, según el valor de verdad de la proposición; argumente los ítems
Del 10 al 15 (para los cuales se debe representar la configuración electrónica y asignar laexplicación.
1. ( ) El número máximo de electrones en un nivel está determinado por la expresión: 2n
2. ( ) En un átomo pueden existir varios electrones con los cuatro números cuánticos iguales.3. ( ) Un orbital 2p, sólo puede albergar como máximo 2e-.
4. ( ) La norma de multiplicidad de Hund se refiere solamente a los subniveles: p, d y f.
5. ( ) El número máximo de electronesen un subnivel está dado por la expresión: 4ℓ + 2.
6. ( ) La D.E de Z = 17 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
7. ( ) En un subnivel es posible encontrar hasta 2n + 1 electrones.
8. ( ) El...
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