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Escuela Superior Politécnica del LitoralInstitutos de Ciencias Químicas y AmbientalesInforme 71. Titulo de la Práctica:Determinación de la masa de un equivalente-gramo de aluminio. Nombre:Diana Carolina Sánchez CaicedoParalelo:102Profesor:Ing. Oswaldo Valle2. Objetivos:y Determinar la masa de un equivalente-gramo del aluminio. y Conocer la definición de equivalente-gramo.y Conocer las propiedadesdel aluminio.3. TeoríaEquivalenteEn química, un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puedereaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el queinterviene la sustancia formadora. Otra forma de definir al equivalen te de una sustancia es como lamasa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.La masa equivalente es lamasa molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si esun ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especieformadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).En ocasiones, podemos conocer la cantidad de equivalentes (nequiv) en un determinado volumen(V), despejando la fórmula de normalidad (N).  Tipos de equivalentesEquivalente ácido-base: Cuando una sustancia reacciona como ácido o como base, un equivalente(Eq) es igual al peso molecular (Pm), dividido por la cantidad de protones (si es un ácido) o hidroxilos(si es una base) que libera (n). De esta forma, el número de equivalentes puede representarse comola cantidad de moles (m), multiplicado por los protones o hidroxilos Y 
Equivalente redox: Cuando una sustancia reacciona como reductor o como oxidante, un equivalentees igual al peso molecular, dividido por la cantidad de electrones intercambiados (ne-). De estaforma, el número de equivalentes puede representarse como los moles (m), multiplicado por loselectrones:  Y  Equivalente-gramoEl concepto de peso equivalente o equivalentegramo (eq) es muy útil en los cálculos químicos. Paraun elemento o compuesto en concreto, su valor depende del tipo de reacción donde intervenga.-Para un elemento en general, 1 eq=masa atómica/valencia.-Para un ácido, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de H+.-Para una base, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de OH-.-En las reacciones deoxidación-reducción, el equivalente gramo es la cantidad de sustancia queconsume un mol de electrones.Suele ser una medida de cantidad de sustancia muy utilizada en cálculos con reacciones detransferencia de protones o electrones. Por ello, también se puede definir como:El equivalente-gramo de una sustancia es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta unmol de protones (en las reaccionesácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en lasreacciones redox).En las reacciones, se cumple que cualquier pareja de sustancias reaccionan en la proporción 1 eq: 1eq.AluminioEl aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal noferroso.Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos dealuminio forman el 8% de lacorteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de lasrocas, de la vegetación y de los animales.[1]
En estado natural se encuentra en muchos silicatos(feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre debauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación enaluminio mediante electrólisis.Este metal poseeuna combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica,tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleacionesadecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa).Es buen
conductor de la electricidad, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello esdesde mediados del...