Darwin

Cálculos Estequiométricos
1. La hidracina, N2H4 es un combustible usado en la propulsión de vehículos espaciales. Cuando
se combina con oxígeno O2, se obtiene nitrógeno gaseoso y agua.
Escribe la ecuación química.
Calcula el volumen de nitrógeno obtenido, en condiciones normales, si se queman
120g de hidracina y la cantidad de agua generada.
Determina el número de moléculas de oxígenonecesarias para llevar a cabo la
combustión.
2. El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno O2 y
agua. Si se obtienen 40’5 g de agua en la descomposición:
¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?
¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?
¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y
298K)?

3.Cuando se hace reaccionar el dióxido de azufre con el agua oxigenada, se produce ácido
sulfúrico, según la reacción.

H2O2 + SO2 → H2SO4

Determina los moles de ácido que se obtienen a partir de 12L de SO2, medidos a 1 atm
de presión y 0ºC de temperatura, si reaccionan con agua oxigenada en exceso.
Los moles de ácido si los litros anteriores reaccionan con 10g de H2O2

4. El aluminioreacciona con el oxígeno según la reacción

Al + O2 → Al2O3

Calcula la cantidad de óxido de aluminio que se produce al reaccionar 15g de aluminio con
oxígeno en exceso.
5. El anhídrido sulfúrico reacciona con el agua produciendo ácido sulfúrico. ¿qué cantidades
de reactivos se precisan para producir 98g de ácido sulfúrico?
6. El carbonato cálcico se descompone en óxido de calcio y anhídridocarbónico. Determina
los litros de anhídrido carbónico que se desprenden al descomponerse 50g de carbonato
cálcico, medidos a 0oC y 1 atm de presión.
7. El cloruro de bario reacciona con el sulfato sódico produciendo cloruro sódico y sulfato de
bario. Determina la cantidad de sulfato de bario que se produce al reaccionar 20 g de
cloruro de bario con 115g de sulfato sódico.

Colegio Manuel Siurot8. El hidrógeno gaseoso reacciona con el oxígeno gaseoso produciendo vapor de agua.
Determina el volumen de vapor de agua medido en condiciones normales de presión y
temperatura, que se obtiene al reaccionar 2 gramos de hidrógeno con 8 gramos de
oxigeno. ¿qué volumen se obtendría si en lugar de 8 son 16 los gramos de oxigeno?
9. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierteen hierro mediante la reacción:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de
hierro?
¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
10.El carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y
dióxido de carbono.
Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
Calcula quécantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una
tonelada de carbonato de calcio.
11.¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso
de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
12.La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal
apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOHpueden obtenerse tratando un kilogramo de
Na2CO3 con Ca(OH)2? Nota. En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
13.Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC)
y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:
SiO2 (s) + 3 C (s) → SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántosgramos de
SiC se formarán?
14.Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con
una pureza del 95% de CaCO3.
CaCO3 → CaO + CO2
15.La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales,
calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
La cantidad de...