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2013

ENLACE QUIMICO
IV Resultados

Tabla de Resultados 1.-
MUESTRA
CONDUCTIVIDAD
TIPO DE ENLACE

E.N.
Δ E. N.

H2O(Destilada)
2.20
3.44
1.24
Covalente
H2O
(Potable)
2.20
3.44
1.24
Covalente(H2O Contiene Cl)
NaCl
0.93
3.16
2.23
Iónico
KCl
0.82
3.16
2.34
Iónico
Sacarosa
2.45
3.44
0.9Covalente

H= 2.20
1.13


Tabla de Resultados 2.-
SUSTANCIAS DE PRUENA
SOLUBILIDAD
TIPO DE ENLACE

En agua(Tubos A)
En benceno(Tubos B)

Agua destilada
(No agregar)


Sulfato deCobre(Solido)
No soluble
No soluble
Covalente
Cloruro de Sodio(Solución )
Bastante Soluble
No soluble
Iónico
Sacarosa(Solido)
Soluble
No soluble
Covalente









CUESTIONARIO:
1.- ¿Quérelación hay entre la intensidad de la luz y la concentración de iones en las soluciones?
La conductividad es referida a la superficie entre los dos electrodos dentro de la solución, la actividadque es parecida a la concentración pero no es lo mismo, la capacidad de la bombilla para transformar toda la intensidad en luz y no en calor y muchísimas cosas mas pero en definitiva cuanta más luz, masconductora es la solución y por tanto a igualdad de concentraciones, cuanta mayor luz, masónico debería ser el enlace.
2.- El azúcar y la sal se disuelven de forma parecida en agua ¿Por qué ladisolución con azúcar no conduce la electricidad y la que tiene sal si?
Una solución tiene capacidad para conducir corriente eléctrica cuando contiene partículas cargadas. Estas partículas cargadas sellaman iones
El agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Cuando las sales se disuelven el agua se para los iones. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen lacorriente y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. El agua salada es un ejemplo de agua con sales en solución y por lo tanto es una solución conductora.
El...