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QUÍMICA
2º PARCIAL
2º CUAT. 2011

SOBRE: APELLIDO: NOMBRES: DNI/CI/LC/LE/PAS. Nº:

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TURNO:

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TELÉFONOS part: cel:
Firma y aclaración docente

TEMA A
23/11/2011

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RESUELVA EN BORRADOR Y ENTREGUE SOLAMENTE ESTA HOJA UBICANDO SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. ESCRIBA CON LETRA Y NÚMEROS BIEN CLAROS. Los ítems 1, 5, 7, 9 y 13 valen 10 puntosc/u. El resto de los items valen 5 puntos c/u. "Las justificaciones solicitadas tienen que ser una explicación detallada y completa, incluyendo los conceptos teóricos correspondientes." En un recipiente cerrado se hacen reaccionar 250 g de una muestra de hierro que contiene 25,0 % de impurezas inertes con exceso de una solución acuosa de HCl 1,25 M. El rendimiento de la reacción es del 78,0 %. Laecuación que representa la reacción es: 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2 (g) 1) Calcular el volumen de la solución de HCl necesario para reaccionar estequiométricamente con todo el Fe presente en 8,06 dm3 la muestra. 2) Calcular la masa, en gramos, de sal obtenida. 425 g 3) Indicar cuál/es de la/s siguiente/s opción/es se cumple/n: a) el Fe es el agente oxidante; b) el Fe es el agente reductor; b) c)el H2 es el agente oxidante; d) el H2 es el agente reductor. Dato: Fe (M = 55,8 g/mol); HCl (M = 36,5 g/mol); FeCl3 (M = 162 g/mol); H2 (M = 2,00 g/mol) En un recipiente rígido de 4,00 dm3, a una dada temperatura T, se introducen 320 g de SO3 (g) (M = 80,0 g/mol). Cuando el sistema alcanza el equilibrio hay 1,60 mol de SO3 . La ecuación que representa la reacción es: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)4) Calcular el valor de Kc a la temperatura T. 5) Representar gráficamente el número de moles de O2 (g) en función del tiempo, indicando claramente los valores iniciales y en el equilibrio. 6) Si al sistema en el equilibrio se le agregan, a T constante, 0,800 mol de SO3 (g), se cumple en ese instante que: a) Qc < Kc ; b) Qc = Kc ; c) Qc > Kc Desde el ítem 7) hasta el ítem 12) considerar unatemperatura de 25,0°C y Kw = 1,00 x 10 -14 A 10,0 cm3 de una solución acuosa de HNO3 0,100 M se le agregan 150 cm3 de agua (considerar volúmenes aditivos). 7) Calcular el pOH de la solución diluída. Responder al dorso Justificar mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades. 11,80 8) Indicar todas las especies presentes en la solución concentrada. NO3- ,H3O+, OH-, H2OSe preparan 350 cm3 de solución acuosa de pH = 9,00, de cada uno de los siguientes solutos: a) NH3 (pKb = 4,74) ; b) CH3NH2 (Kb = 4,20.10-4) ; c) Ca(OH)2 9) Calcular el número de moles del ácido conjugado presente en la solución b) 10) Ordenar las soluciones en forma creciente de concentración molar.

0,675 Responder al dorso 0 mol / 1,20 mol Qc < Kc

3,50.10-6 mol c,b,a

Se agregan 0,250mol de cloruro de etilamonio (C2H5NH3Cl) a 0,500 dm3 de una solución acuosa de etilamina C2H5NH2 (pKb = 3,33) 0,25 M, sin variación de volumen. 11) Calcular el pH de la solución reguladora. 10,37 12) Indicar el rango de pH que regula la solución reguladora. 9,67 – 11,67 13) Dado el siguiente par de compuestos: CH3CH2COOH (P.Eb. 141 °C) y CH3(CH2)3CHO (P.Eb.103°C) Justificar la diferencia en lospuntos de ebullición. 14) Escribir una fórmula semidesarrollada de un compuesto de fórmula molecular C5H10O que presente isomería óptica. Responder al dorso Ej. 2-metilbutanal

15) Nombrar según las recomendaciones de IUPAC al compuesto C(CH3)3CHOHCH2COOH

ác. 3-hidroxi-4,4-dimetil pentanoico

PARCIAL RESUELTO – TEMA A
En un recipiente cerrado se hacen reaccionar 250 g de una muestra dehierro que contiene 25,0 % de impurezas inertes con exceso de una solución acuosa de HCl 1,25 M. El rendimiento de la reacción es del 78,0 %. La ecuación que representa la reacción es: 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2 (g) 1) Calcular el volumen de la solución de HCl necesario para reaccionar estequiométricamente con todo el Fe presente en 8,06 dm3 la muestra. 2 Fe + 250 g 25,0% imp 6 HCl 1,25 M → 2...