Definiciones quimica

LEY DE CHARLES.-propuso que un gas la reacción es directamente proporcional entre volumen y presión absoluta
LEY DE DALTON.-la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones parciales de los componentes de la mezcla
PRINCIPIO DE LECHATELIER.- decía: “si a una reacción en equilibrio químico, se le altera un factor como temperatura, presión, concentración de reactivosetc. Esta reacción hará los ajustes necesarios para seguir manteniendo el mismo equilibrio”
GAY-LUSAC.- propuso que un gas la reacción de presión y temperatura es directamente proporcionalBOYLE-M.-propuso que un gas, la reacción de temperatura y presión es inversa
AVOGADRO.- proponía que el volumen de cualquier gas a TPN es la misma
ENTALPIA.-es el calor existente en una reacción química.LEY DE HESS.-la entalpia de una reacción química será la misma obteniéndola directamente, al igual que si la obtenemos paso por paso desarrollando la reacción
GAS.-estado de la materia donde la fuerzade cohesión es nula
LEY COMBINADA DE LOS GASES.-el volumen, la presión y la temperatura no son constantes.
E.Q.-fenómeno donde las velocidades se igualan
CALORIA.- calor necesario para elevar ungrado Celsius, un gamo de agua
SISTEMA.-es el espacio donde se desarrolla un proceso termodinámico
LATENTE.-calor absorbido o desprendido en un sistema sin modificar la temperaturaBAROMETRO.-instrumento usado para medir la presión atmosférica
TEORIA DE LAS COLISIONES.- las partículas de los reactivos deben chocar entre ellas para que se forme un producto exitosamente así habrá una reacciónresulte exitosa.
SISTEMA TERMODINAMICO.-sistema donde se desarrolla un intercambio de energía y masa
TERMODINAMICO ABIERTO.-sistema en el que ahí intercambio de calor y materia
TERMODINAMICOCERRADO.-sistema en el que ahí intercambio de calor pero no de masa
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.-una porción de materia no tendrá un interno de energía sin interactuar en su entorno
ENERGIA INTERNA.-...